GRAFICAS DE SOLUBILIDAD


UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES “ZARAGOZA”


INGENIERIA QUIMICA

QUIMICA II

PROF._ FERNANDEZ CRUZ MARITZA

GRUPO:- 4204

TRABAJO DE INVESTIGACION:
VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION
ENLACE QUIMICO
ENLACES INTERATOMICOS
LENGUAJE EMPLEADO EN ENLACES INTERATOMICOS
PROPIEDADES IDEALES DE LOS ENLACES
ENLACE IONICO
ALUMNA._ DEL AGUILA AGUILARGABRIELA MICHELLE


01-MARZO-2013 2013-2


1.- Valencia.
Desde la perspectiva de la química, por ejemplo, valencia es la palabra que identifica a la cifra que da cuenta de las posibilidades de combinación que tiene un átomo respecto a otros para lograr constituir un compuesto. Se trata de unamedida relacionada a la cantidad de enlaces químicos que establecen los átomos de un elemento químico.
Existen distintas clases de valencia. La valencia positiva máxima es el dígito positivo que refleja la más alta capacidad de un átomo para combinarse y que es igual para el grupo al que corresponda en la Tabla Periódica de los Elementos. La valencia negativa, en cambio, es el dígito negativo quemuestra las posibilidades del átomo para ser combinado con otro que se presente con una valencia positiva.
La valencia, en un sentido amplio, se puede definir como el poder o capacidad de un elemento para combinarse con otro elemento. Es simplemente un número sin ningún signo; los elementos son capaces de exhibir estados de valencia variables en diferentes compuestos.
1.1.- Numero de oxidación.El número de oxidación de un átomo es llamado también estado de oxidación, y significa el número de cargas que tendría el átomo en una molécula ( o en un compuesto iónico) si los electrones fueran transferidos completamente.
El número de oxidación de un elemento en un compuesto es el número total de electrones que parece haber ganado o perdido (estados de oxidación negativos y positivosrespectivamente), cuando los electrones de enlace se supone que están presentes en el átomo más electronegativo, es decir, el compuesto se considera totalmente iónico.
Los números de oxidación son colocados encima de los símbolos de los elementos y permiten identificar a simple vista que elemento se ha reducido, y cual elemento se ha oxidado.
Las reglas para asignar números de oxidación son lassiguientes:
El estado de oxidación del elemento en su estado elemental o basal es cero.
Cuando el hidrogeno forma un ácido su estado de oxidación es 1+.
Cuando el hidrogeno forma un hidruro su estado de oxidación es 1-.
Cuando el oxígeno forma un óxido el número de oxidación es 2-; mientras que si forma un peróxido el número de oxidación será igual a 1-.
El número de oxidación de los elementos dela familia IA de la tabla periódica es 1+.
El número de oxidación de los elementos de la familia IIA de la tabla periódica es 2+.
El número de oxidación del aluminio es 3+.
El número de oxidación de los halógenos (VII A) es 1-, si en la molécula no hay oxígeno.
El número de oxidación del hidrogeno es 1+, excepto cuando esta enlazado con metales en compuestos binarios.
El número de oxidación nosiempre tiene que ser entero, también pueden ser fracciones.
La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que forman un compuesto es igual a cero.
En los iones poli atómicos la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que forman el ion es igual a la carga de este.
2.0.- Enlace químico.
El enlace químico entre dos átomos es definido como las fuerzas deenlace entre ellos, de una magnitud tal que conduzcan a la formación de un agregado de estabilidad suficiente que garantice su consideración como una especie molecular independiente. Los siguientes tipos de fuerza de enlace (en orden decreciente de fortaleza) son útiles y suficientes para describir a los compuestos químicos: iónico, covalente, metálico, de hidrogeno y de fuerzas de Van der Waals....