gravimetria del hierro



INFORME SOBRE TALLER EXPERIMENTO 1 GRAVIMETRÍA



Estudiante:
ANDREY OVIEDO SALAZAR
e-mail: andreyoviedosalazar1995@gmail.com





Presentado a:
ALCIDES POLANÍA PATIÑO
Maestro de Química Ambiental





INGENIERIA AMBIENTAL JORNADA NOCTURNA
SEMESTRE 3 Grupo 2
Septiembre de 2015

Introducción
El proceso de gravimetría es utilizado para medir la masa y determinar la cantidad original delanalito o especie que se analiza, Actualmente y gracias a los avances tecnológicos para determinar el peso, la precisión de los análisis gravimétricos se encuentran en el orden del 0.1%, sin embargo, es necesario tener un material de alta pureza y físicamente homogéneo para alcanzar este nivel de precisión en la práctica. La pureza química, homogeneidad del material que se pesa y el porcentajede recuperación limitan la exactitud y precisión de los análisis gravimétricos. Labalanza es el equipo especial, el cual tiene un grado de precisión con muy poco margen de error.
En una mezcla homogénea y para determinar la cantidad o porcentaje de hierro presente en este, se utiliza el método de gravimetría por precipitación y calcinación el cual conlleva a que el resultado del análisis seadeterminado con mayor exactitud.

1. Objetivos

Reforzar el tema visto referente a gravimetría, en este caso para hierro.
Analizar el protocolo establecido para llevar a cabo el análisis de hierro por gravimetría de precipitación.
Conocer cuales elementos intervienen en el desarrollo de la práctica de análisis de hierro por gravimetría de precipitación.

2. Hipótesis
Si los pasos dados aconocer en el procedimiento son omitidos o realizados de forma irregular, los resultados no serán los esperados.











3. Marco teórico






4. Metodología







5. Resultados
Después de calcinar a temperatura entre 1000 y 1100oC durante unos 45 minutos, el crisol es dejado al aire libre sobre una malla de asbesto por un minuto y luego debe ser puesto en un desecador, para que logre así latemperatura ambiente, es ahí donde finalmente se mide su masa con el calcinado y se obtiene la masa. El proceso debe ser realizado varias veces para obtener una medición constante y así determinar el porcentaje de hierro en la muestra. Uno de los indicadores de que la oxidación fue completa es cuando el precipitado se torna de un color café ladrillo. Si por el contrario el color esdiferente, la muestra debe descartarse e iniciar de nuevo con el proceso.



Conclusiones

El precipitado debe llevarse a una mufla a temperaturas que no excedan los 1100oC, de lo contrario parte del Fe2O4 se reduce a Fe3O4.
Es muy importante que el procedimiento sea realizado en varias ocasiones con la única finalidad de obtener medición constante y así poder determinar el porcentaje de hierro que seencontraba en la muestra.
Al calcinar el producto se forma un complejo como el oxido de hierro.
La digestión química reacciona gracias a la intervención de la temperatura.
Sin importar la velocidad a la cual se agregue el amoniaco, el tamaño de la partícula siempre va a ser igual.
El precipitado tiene una gran capacidad de absorción debido a su gran superficie específica.


Cuestionario

1.¿Qué funciones cumplen el HCL y el HNO3 Concentrados en la experiencia?
Solución: Cumplen la función de oxidar el hierro a estado férrico. Si se toma en estado libre o combinado el hierro.
2. ¿Por qué es inconveniente agregar HCl en una cantidad mayor que la recomendada?
Solución: Aunque la mezcla es poco soluble, y es necesario agregar una dosis de HCl, cuando se sobrepasa la cantidad sepuede convertir en un agente toxico, que se empieza a reconocer por el mal olor.
3. ¿Qué sucede cuando queda partes del hierro sin oxidar a ion férrico?
Solución: No muestra el color esperado y se debe descartar la muestra.
4. ¿ Que reacciones tiene lugar en los procesos de :
a. ¿Oxidación?
b. ¿Precipitación?
c. ¿Calcinación?
Solución:
Oxidación: Fe (muestra) + H3O + —> Fe2+ + Fe3+ + H2 (g)...