gravimetria

TÉCNICAS GRAVIMÉTRICAS
FACTOR GRAVIMÉTRICO
El análisis gravimétrico se basa en dos medidas experimentales: el peso de la muestra
tomada; y el peso del sólido obtenido a partir de ésta muestra. Los resultados del análisis
se expresan frecuentemente en porcentajes de analito, A:

%A =

pesoA
pesomuestra

× 100

En ocasiones el producto pesado (obtenido) es A y su peso se determinadirectamente.
Más frecuentemente el producto aislado y pesado contiene A o se relaciona
químicamente con A.
El conjunto de constantes asociadas con la transformación de unidades métricas (g, mg)
en unidades químicas (PF, moles) incluyendo las relaciones estequiométricas se
denomina factor gravimétrico.
EJEMPLO 1
¿Qué peso de Cl- contiene 0.204 g de AgCl?
PFAgCl PFCl −
35.45 g
0.204 g ×
×
×= 0.0505 g
143.3 g PFAgCl 123
PFCl −
4 4
144 2444 1 24
4
3 4 3
masamétrica
masaquímica

estequiometría

masaquímica
masamétrica

EJEMPLO 2
¿A qué peso de AlCl3 corresponderían 0.204 g de AgCl?

PFAgCl 1PFAlCl3 133.3g
0.204 g ×
×
×
= 0.0633g
143.3 g 3PFAgCl PFAlCl3
144 2444 1 24 1 24
4
3
4 3 4 3
masamétrica
masaquímica

estequiometría

masaquímica
masamétricaNótese que estos cálculos se asemejan entre sí. En ambos el peso de una sustancia, se
convierte en el peso correspondiente de otra, mediante multiplicación por un grupo de
términos constantes.
El Factor Gravimétrico:

PFCl −
Ejemplo 1:
PFAgCl

Ejemplo 2:

1PFAlCl 3
3PFAgCl

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Estos ejemplos indican que el factor gravimétrico toma la siguiente forma:

F .G. =

aPFsustancia buscada
×
b PFsustancia pesada

donde a y b, son números enteros pequeños que toman el valor necesario para establecer
la equivalencia química (estequiometría) entre las sustancias del numerador y
denominador. Esto se logra con frecuencia igualando el número de átomos de un
elemento (que no sea oxígeno) que sea común en ambos términos.
Finalmente la expresión para el % deanalito en una muestra toma la siguiente forma:
a
PFA
×
b PFpptado
peso de muestra

peso pptado ×
%A =

Cuando no exista un elemento común en el numerador y denominador, deberá, buscarse
una relación estequiométrica entre ellos que puede resultar de uno o varios pasos de
transformación de masa de uno en otro
Por ejemplo: análisis indirecto para el Hierro de una muestra de Sulfato de Hierro(III), que
implica la precipitación y pesada de Sulfato de Bario:
2 PF Fe ≡ 1PF Fe 2 (SO 4 ) 3 ≡ 3PF (SO 4 ) 2 − ≡ 3PF BaSO 4

el factor gravimétrico para el cálculo del porcentaje de Hierro será:

F .G. =

2 × PF Fe
3 × PF BaSO 4

MÉTODOS GRAVIMÉTRICOS
Los análisis gravimétricos se basan en la medida del peso de una sustancia de
composición conocida y químicamente relacionada con elanalito. Pueden subdividirse en
dos grandes grupos
a. Métodos de precipitación
b. Métodos de volatilización
En los métodos de precipitación: la especie a determinar se precipita mediante un
reactivo que da lugar a un producto poco soluble, de composición química conocida o
transformable en otro de composición química conocida.

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En los métodos de volatilización, elanalito o sus productos de descomposición se
volatilizan a una temperatura adecuada. Luego se hace la pesada del producto o bien se
determina el peso del residuo.
Los métodos de precipitación se utilizan con mucha más frecuencia que los de
volatilización.

Métodos de Precipitación
Requisitos Fundamentales
Conviene enunciar los requisitos y ampliarlos en relación particularmente con laseparación por precipitación:
1)

El componente deseado ha de ser precipitado cuantitativamente. Es decir la
cantidad de componente deseado que queda en solución debe ser una fracción
despreciable de la cantidad total original de ese componente.
2) El precipitado ha de ser puro o, por lo menos, ha de ser de un grado de pureza
conocido en el momento de la medición final. El precipitado, en el...