GRAVIMETRIA

GRAVIMETRIA DE PRESIPITACION
El primer papel filtro peso 1.2111 fue utilizado para la muestra de laboratorio.
El segundo papel filtro peso 1.2333 fue utilizado para la muestra de sal común.
Después de secado el primer papel obtuvo un peso de 1.2464 lab.
Después de sacado el segundo papel obtuvo un peso de 1.2635 sal común.

W SB=WSP.FG
Wg(3)=0.0353 LABORATORIO
0.0322 SALCOMUN
=0.0322g agCl 1mol agCl . 1mol NaCl . 5844g =1.3NaCl
143.32gAgCl 1molAgCl 1mlNaCl
Los moles se cancelan
%p/v= W(g) .100
V sln(ml)
%p/v= 1.3 .100
10ml
%p/v= 13

GRAVIMETRIA

1. Objetivo general

Calcular la cantidad de sustancia de un elemento mediante el peso del mismo.

2. Objetivo especifico

•Aprender a calcular cantidad de sustancia con los implementos del laboratorio

• Conocer otra de las ciencias de medición.

Marco referencial

1. Que es volumetría

El análisis gravimétrico consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componentedeseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. La 'gravimetría es un método analítico cuantitativo; es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma (por acción de la gravedad).

Cálculo de porcentajes

Puesto que el factor gravimétrico representa el peso del elemento o compuesto deseado equivalente a un peso unitario del elementoo compuesto pesado, puede calcularse el peso de la especie deseada a partir de cualquier peso de la especie pesada. El porcentaje de esa sustancia presente en la muestra puede encontrarse dividiendo entre el peso de la muestra y multiplicando por 100.

Cálculo de pesos atómicos

El procedimiento experimental que normalmente se sigue para determinar valores de pesos atómicos es preparar, apartir del elemento, un compuesto con alto grado de pureza. Este compuesto se pesa y los porcentajes de sus constituyentes se determinan gravimétricamente. Los cálculos matemáticos que se realizan son exactamente similares a los de un análisis gravimétrico, excepto que el peso atómico del elemento deseado es el único factor desconocido
3. Cálculo de porcentajes
Puesto que el factor gravimétricorepresenta el peso del elemento o compuesto deseado equivalente a un peso unitario del elemento o compuesto pesado, puede calcularse el peso de la especie deseada a partir de cualquier peso de la especie pesada. El porcentaje de esa sustancia presente en la muestra puede encontrarse dividiendo entre el peso de la muestra y multiplicando por 100.
Ejemplo 3
Una muestra de 0,400 g , que contienecloruro, da un precipitado de cloruro de plata que pesa 0,250 g ; calcular el porcentaje de cloro en la muestra.
Solución: el peso de cloro en la muestra se calcula así
g Cl = g AgCl x Cl / AgCl = 0,250 x = 0,06184 g Cl
Este peso de cloro está contenido en 0,400 g de muestra; el porcentaje de cloro será entonces:
% Cl = x 100 = 15,46 % Cl
En general, se puede utilizar la siguiente fórmula paracalcular porcentajes:
% de X en la muestra =
en la que X es la sustancia buscada, Y es la sustancia pesada, a y b son los coeficientes de X y Y, respectivamente, necesarios para expresar la relación estequiométrica correcta entre ambas sustancias.
Ejemplo 4
Una muestra de 0,500 g de magnetita impura (Fe3O4) se convierte por medio de reacciones químicas en Fe2O3 , que pesa 0,4110 g. ¿Cuál es elporcentaje de Fe3O4 en la magnetita ?
Solución: el peso de Fe3O4 en la muestra se calcula así
g Fe3O4 = g Fe2O3 x 2Fe3O4 / 3Fe2O3 = 0,4110 g x = 0,397 g
y el porcentaje de Fe3O4 en la muestra es
% Fe3O4 = x 100 = 79,4 % Fe3O4
4. Cálculo de pesos atómicos
El procedimiento experimental que normalmente se sigue para determinar valores de pesos atómicos es preparar, a partir del elemento, un...