gravimetria

DETERMINACIÓN DE HIERRO EN UNA MUESTRA POR GRAVIMETRIA

a Daniela Escobar Gil y b Luis Fernando Álvarez
a dani-escobar27@hotmail.com, bluisfercho97@hotmail.com


Universidad Icesi, Facultad de Ciencias Naturales, Programa de a Química Farmacéutica y b Química con énfasis en Bioquímica, Laboratorio de Análisis Químico
Santiago de Cali, Colombia
Febrero 25 de 2016-1


Resumen
Esta práctica sebasó exclusivamente en la gravimetría, con el fin de determinar la cantidad de hierro (analito) presente en la muestra inicial, siendo esta sulfato férrico amoniacal dodecahidratado ).
Para llevar a cabo el objetivo se realizó una serie de pasos: En primer lugar se preparó el crisol para utilizarlo posteriormente, este tendrá que calentarse en la mufla a 300 ºC, después en la estufa a 100 ºC (porqueel cambio drástico de temperatura puede hacer que se rompa) y por último en el desecador. Se pesa la muestra problema y se disuelve en 100 mL de agua destilada, más 1 mL de ácido nítrico (NHO3), para asegurarnos que todo el hierro Fe2+ pase a Fe+3 y se calienta con agitación constante. Se agrega 40 mL de Hidróxido de amonio (Nh4(OH)), para precipitar Fe(OH)3.H2O. Se filtra y se calcina en uncrisol para eliminar el papel filtro. Se pasa a la mufla a 600 ºC, para eliminar la red cristalina y obtener como producto final el óxido de hierro (Fe2OH). Por último se relacionó los datos teóricos y los datos experimentales, para analizar los resultados en ambos casos, con el fin de saber si el análisis fue exitoso.



1. Introducción.
El análisis gravimétrico es la medida de la masa de unproducto, por la cual se calcula la cantidad de analito (la especie que se desea conocer) en una determinada muestra. Si se enfoca la gravimetría por el método de precipitación, se tiene que tener en cuenta unos factores y características esenciales:
El producto ideal tiene que ser insoluble para evitar la pérdida de analito durante la filtración o lavado
Fácil de filtrar y lavar para eliminarcontaminantes.
Muy puro
No debe reaccionar con componentes de la atmosfera
Debe de tener una composición conocida.
Los métodos gravimétricos tienen una gran variedad de aplicaciones tanto para los Químicos y también para los Químico Farmacéuticos. Estos métodos han sido desarrollado para gran cantidad de iones inorgánicos, así como para especies químicas neutra, como: agua, dióxido de azufre, yodo ydióxido de carbono. Sin embargo también se puede determinar una extrema variedad de sustancias orgánicas mediante métodos gravimétricos, por ejemplo: determinación de lactosa en los productos lácteos, de salicilatos en procesos farmacéuticos, de fenolftaleína en laxantes, de nicotina en pesticidas, de colesterol en cereales y de benzaldehído en extractos de almendras. Se puede concluir que dentro detodos los procedimientos analíticos, los métodos gravimétricos son los que tienen una más amplia aplicación.

2. RESULTADOS Y CÁLCULOS

Tabla No.1. Peso de elementos de trabajo.

Elemento
Peso (g)
Crisol
60,4026
Crisol con residuo
60.5867

Tabla No.2. Resultados obtenidos.

Parámetro
Resultado
Peso de
(g)
1,1214
Peso del precipitado (Fe2O3) (g)
0,1841
Porcentaje experimental del óxido férrico(%)
16,42
Porcentaje experimental del hierro (%)
11,49
Porcentaje teórico del Óxido férrico (%)
16,59
Porcentaje teórico del Hierro (%)
11,62
% error del Óxido férrico (%)
1,02
% error del Hierro (%)
1,12
(%)



Reacción de óxido reducción


Peso del Precipitado


(1)

(1.1)



Factor gravimétrico de la reacción
(2)(2.1)
(2.1.1)

Cantidad en gramos de óxido férrico
(3)
(3.1)


Porcentaje de hierro férrico en la muestra
(4)
(4.1)
Por lo tanto, hay de por cada 100g del sólido.

Porcentaje de óxido férrico en la muestra
(5)


(5.1)

Por lo tanto, hay g de por cada 100g del sólido.

Valor teórico de...