Gravimetrias

QUIMICA ANALITICA. GRAVIMETRIAS. 1.- Calcular los factores gravimétricos para convertir: a) Fe3O4 en Fe b) Mg2P2O7 en MgO c) Mg2P2O7 en P2O5 d)BaSO4 en SO3 e)AgCl en KClO3 f) K2PtCl6 en KCl Sol: 0.7236; 0.3623; 0.6377; 0.3431; 0.8551; 0.3068 2.- Una muestra que pesa 0.2660 g sólo contiene KCl y NaCl, siendo su contenido en Cl- 0.1418 g. Calcular el % de Na y K en la mezcla. Sol: Na 17.15, K=29.54%. 3.-Una aleación contiene: 65.4% Cu, 0.24% Pb, 0.56% Fe y 33.8% Zn. Se disuelven 0.8060 g de la muestra en HNO3 y se electrolizan. Se deposita Cu en el cátodo y PbO2 en el ánodo. Cuando se añade NH3 a la solución residual precipita Fe(OH)3 que se calcina a Fe2O3. El Zn del filtrado se precipita como ZnNH4PO4 y el precipitado se calcina a Zn2P2O7. ¿Qué pesos se depositaron sobre los electrodos ycuáles fueron los pesos del resto de los precipitados? Sol: 0.5271 g Cu, 2.23 10-3 g PbO2, 6.45 10-3 g Fe2O3, 0.635 g de Zn2P2O7. 4.- Una mezcla de NaBr, NaI y NaNO3 pesa 0.6500 g. Al tratarla con AgNO3 se forma un precipitado de haluros que pesa 0.9390 g. Al calentar este precipitado en corriente de Cl2 se convierte en AgCl que pesa 0.6566 g. ¿Cuál es el porcentaje de NaNO3 en la muestraoriginal? Sol: 12.96%. 5.- El sodio y potasio se determinaron en una muestra de feldespato de 0.5034 g primero aislando los metales en forma de cloruros combinados. La mezcla de NaCl y KCl pesó 0.1208 g. Esta mezcla se disolvió en agua y se trató con AgNO3, dando 0.2513 g de AgCl. Calcular los porcentajes de Na2O y K2O en el feldespato. Sol: Na2O 3.77% y K2O 10.54% 6.- Una muestra de 0.4200 g quecontiene oxalatos de calcio y de magnesio e impurezas volátiles produce un residuo de 0.2500 y 0.1584 g cuando se calienta a 600 y 900 ºC, respectivamente. Teniendo en cuenta la curva termogravimétrica de CaC2O4 y MgC2O4, calcular el porcentaje de Ca, Mg e impurezas inertes en la muestra. Sol: 20% Ca y 5.71% Mg, 9.5% I.

1.- Calcular los factores gravimétricos para convertir: b) Mg2P2O7 en MgO c)Mg2P2O7 en P2O5 a) Fe3O4 en Fe d)PbCrO4 en Cr2O3 e)AgCl en KClO3 f) K2PtCl6 en KCl Sol: 0.7236; 0.3623; 0.6377; 0.2350; 0.8551; 0.3068

a) Fe3O4 en Fe
factor gravimétri co = 3 PatFe 3 * 55.85 = = 0.7236 PmFe 3O4 231 .55

b) Mg2P2O7 en MgO
factor gravimétri co = 2 PmMgO 2 * 40.34 = = 0.3623 PmMg 2 P2 O7 222 .58

c) Mg2P2O7 en P2O5 factor gravimétri co = PmP2 O5 141 .95 = = 0.6377 PmMg 2 P2 O7222 .58

d)PbCrO4 en Cr2O3 factor gravimétri co = PmCr2 O3 152 .0 = = 0.2350 2 * PmPbCrO 4 2 * 161 .60

e)AgCl en KClO3 factor gravimétri co = PmKClO 3 122 .55 = = 0.8551 PmAgCl 143 .32

f) K2PtCl6 en KCl

factor gravimétri co =

2 PmKCl 2 * 74.55 = = 0.3060 PmK 2 PtCl 6 485 .99

En el hexacloroplatinato de dipotasio encontramos como mucho 2 de cloruro potásico

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2.- Una muestraque pesa 0.2660 g sólo contiene KCl y NaCl, siendo su contenido en Cl- 0.1418 g. Calcular el % de Na y K en la mezcla. Sol: Na 17.15, K= 29.54%. Sea: x = gramos de KCl y = gramos de NaCl Pat Cl = 35.45 PmKCl = 74.6 PmNaCl = 58.5 Pat K = 39.1 Pat Na = 22.99 Por tanto:

x

+

y

= 0.2660

x

PatCl PmKCl

+

y

PatCl PmNaCl

= 0.1418

x 0.4759 x

+ +

y 0.1161 y

= 0.2660= 0.1418

x = 0.1499 g de KCl y = 0.1161 g de NaCl

gramosK = gramosKCl

PatK 39.1 = 0.1499 = 0.07857 PmKCl 74.6

%K =

gramosK 0.07857 * 100 = * 100 = 29.59% gramos muestra 0.2660

gramosNa = gramosNaCl

PatNa 22.99 = 0.1161 = 0.04561 PmNaCl 58.5

% Na =

gramosNa 0.04561 * 100 = * 100 = 17.15% gramos muestra 0.2660

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3.-Una aleación contiene: 65.4% Cu, 0.24% Pb, 0.56% Fey 33.8% Zn. Se disuelven 0.8060 g de la muestra en HNO3 y se electrolizan. Se deposita Cu en el cátodo y PbO2 en el ánodo. Cuando se añade NH3 a la solución residual precipita Fe(OH)3 que se calcina a Fe2O3. El Zn del filtrado se precipita como ZnNH4PO4 y el precipitado se calcina a Zn2P2O7. ¿Qué pesos se depositaron sobre los electrodos y cuáles fueron los pesos del resto de los precipitados?...