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TRABAJO PRÁCTICO N° 1
CAMBIOS DE ESTADO


Primera Parte

Objetivo: Determinar la temperatura de fusión del naftaleno:

La fusión es el proceso en el que se produce el cambio de estado de la materia, del estado sólido al estado líquido por la acción del calor. Cuando se calienta un sólido, se transfiere calor a los átomos que vibran con más rapidez a medida que gana energía.
Para estecaso, una vez alcanzados los 80°C, el naftaleno pasa de estado sólido a líquido. Es decir que su punto de fusión es 80°C.
Al retirarlo de la fuente de calor comenzamos a controlar el descenso de temperatura con un termómetro cada treinta segundos.
Con la experiencia de laboratorio sacamos en conclusión la temperatura de fusión del naftaleno y volcamos los datos en la grafica (Anexo 1).
Elnaftaleno que se encuentra en estado líquido a 80°c disminuye su temperatura 1°C cada 30 segundos durante un minuto y medio, desde ese punto su temperatura se mantiene constante a los 77°C durante un tiempo de un minuto. Luego de transcurrido este minuto vuelve a descender la temperatura medio grado cada 30 segundos hasta llegar a los 76°c donde nuevamente notamos que su temperatura es constantehasta pasados un minuto y medio, y desciende medio grado. Después de ese descenso su temperatura vuelve a ser constante por un periodo 30 segundos y decae nuevamente medio grado llegando a 75°c.
Conclusiones
Esta experiencia nos demuestra, que mientras ocurra un cambio de estado la temperatura se mantendrá constante, ya que cuando el naftaleno comenzaba a solidificarse, se encontraba con unatemperatura periódica. Esto sucede, ya que las moléculas del naftaleno al encontrarse en estado líquido se ordenaron de manera no regular, y al pasar al estado sólido, y aumentar la fuerza de atracción entre dichas moléculas, se reestructuran de forma regular generando una reacción exotérmica, manteniendo así la temperatura del sistema constante.

Segunda Parte

Objetivo: Observar el proceso desublimación del Iodo



FIG 1 FIG 2


El primer paso del proceso implica el calentado de la sustancia con distintos métodos (ver imágenes 1 y 2), para lograr la transformación deseada (sublimación).
A temperatura ambiente el yodo es cristalino. Su punto de fusión es de 113,6ºC y su punto deebullición es de 185ºC.



FIG 3
Conclusiones:
Cuando se produce una transferencia de energía térmica entre dos cuerpos, ambos experimentan una variación de temperatura que depende de la capacidad calorífica específica de cada uno de ellos. Sin embargo, esto no sucede cuando tiene lugar un cambio de estado en uno o en ambos cuerpos. La experiencia nos dice que,mientras tiene lugar un cambio de estado, la temperatura permanece constante.
El cambio de estado de las sustancias consiste en un intercambio de energía. Pueden darse los siguientes casos:
Si se produce cuando se suministra energía al cuerpo, tenemos:
Fusión. Cambio de estado de sólido a líquido.
Vaporización. Cambio de estado de líquido a gas.
Sublimación. Cambio de estado de sólidodirectamente a gas.


Si se produce cuando el cuerpo o sistema cede energía al ambiente, tenemos:
Solidificación. Cambio de estado de líquido a sólido. La temperatura a la que se solidifica un líquido coincide con su punto de fusión.
Condensación. Cambia de estado de gas a líquido.
Sublimación inversa. Cambio de estado de gas directamente a sólido


Condensación: Al ducharnos o hervir aguael vapor producido se condensa sobre las superficies de las paredes. Incluso al sacar una botella del congelador, inmediatamente se condensa agua en sus paredes exteriores, proveniente del vapor de la atmósfera.
Sublimación: Este término describe lo que le sucede a un material congelado cuando cambia a forma gaseosa. El ejemplo más común para ilustrar sublimación es a través de hielo seco, que...