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componentes.
3. Predecir el tipo de enlace de una sustancia por sus características
4. Representar la estructura de Lewis algunos compuestos.

PROCEDIMIENTO:
1. Encierre en un círculo laproposición cierta.
¶ La molécula de agua es iónica
¶ Una excepción de la regla del octeto es el BCl3.
¶ El azufre es buen conductor de la electricidad.
¶ El enlace metálico es muy común en los seresvivos.
¶ Cuando la diferencia de electronegatividades entre dos elementos es mayor de 1.7, el enlace entre ellos es predominantemente iónico.
¶ El enlace entre el flúor y el hidrógeno es iónico.
¶ Elenlace covalente resulta de la unión de un catión y un anión.
¶ Las moléculas de hidrógeno, nitrógeno y oxígeno son covalentes no polares.

2. Conteste en la línea de respuestas, la letra de laopción que más corresponda.
¶ Un elemento es más electronegativo cuando
a. Es más grande que el otro b. Su energía de ionización es menor.
c. Realiza enlaces covalentes másfácilmente. d. Retiene y atrae los electrones con mayor fuerza
e. Cede sus electrones con facilidad . . . . . . . . ____

¶ Las sustancias metálicas son duras, tenaces, maleables y brillantes,entre otras cosas porque
a. Presentan enlaces covalentes entre sí. b. Presentan enlaces iónicos
c. Tienen enlace metálico que es muy fuerte d. Tienen muchos protones que los unen entresí.
e. Tienen facilidad para conducir la corriente. . . . . . . . ____

¶ En el enlace iónico hay
a. Transferencia de protones b. Transferencia de electrones. c. Transferencia deneutrones
d. Transferencia de protones y electrones e) Transferencia de electrones y neutrones. . . ____

¶ En la molécula de ácido clorhídrico (HCl) se realiza un enlace
a. Iónico b.Covalente polar c. Covalente coordinado d. Covalente no polar
e. Puentes de hidrógeno. . . . . . . . . . . ____

¶ Entre los elementos con Z = 11 y Z = 17 existe un enlace
a....