Guìa àtomo y modelos atòmicos


AUTOEVALAUCIÓN “ÁTOMOS, MODELOS ATÓMICOS”



NOMBRES: (trabajo en pareja)__________________________________________
FECHA: ____________________________

I PARTE PREGUNTAS DE DESARROLLO Y SELECCIÓN MÚLTIPLE.
Responde las preguntas y encierra en un círculo la alternativa correcta.

1.- La bolita de un péndulo eléctrico se toca con una varilla de plástico que previamente fuefrotada con un paño de lana. Con la misma varilla se toca la bolita de otro péndulo.
Explica lo que ocurre si (3ptos)

a. se acercan los dos péndulos.

b. se ponen los dos péndulos en contacto.

c. se toca el segundo péndulo con una varilla de vidrio electrizada y lo acercas al primero.


2.- Teniendo en cuenta los rayos canales (3ptos)

a. explica en qué consisten.

b.¿Qué aportes se logró con ellos?

c. ¿Puedes dar un ejemplo de la vida diaria donde es posible reconocerlos?


3.- Si se analiza una muestra de hidrógeno (3ptos)

a) ¿cuántos tipos de átomo deberíamos encontrar?,

b) ¿Por qué?

c) ¿Concuerda esto con el modelo descrito por Dalton, Thomson y Rutherford?





4.- Cuando dos cuerpos se frotan, sus átomos interactúan provocandoque:

A. los dos cuerpos se repelan.
B. las cargas pasen hacia el cuerpo neutro.
C. un cuerpo ceda electrones y el otro los capte.
D. ambos cuerpos queden con las mismas cargas.
E. se produzca una transferencia de electrones desde el cuerpo neutro hacia el cuerpo con
carga.

5.- Analiza y explica los siguientes experimentos. Para cada uno indica (3ptos)
a) quién lo realizó,

b)para qué lo hizo y

c) qué conclusiones obtuvo.


Electrodo cátodo (–) Electrodo ánodo (+)


Fuente de poder








6.- En un átomo, el número atómico y el número másico corresponden, respectivamente, a:

A. el número de protones y electrones que hay en el núcleo y los neutrones.
B. el número de protones que hay en el núcleo y la suma deprotones y neutrones.
C. el número de neutrones que hay en el núcleo y la suma de protones y electrones.
D. el número de electrones que hay en un orbital y la suma de protones y neutrones.
E. el número de electrones que hay en el núcleo y la suma de protones y neutrones.

7.- ¿Qué conclusión NO corresponde a la experiencia de Rutherford?

A. La mayor parte de las partículas rebotan hacia elorigen.
B. La mayor parte de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse.
C. Solo algunas partículas rebotan en la lámina devolviéndose al origen.
D. La mayoría de las partículas atraviesa la lámina con una ligera desviación.
E. Una pequeña porción de las partículas atraviesa la lámina con una desviación muy
grande.

8.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones fue una limitacióndel modelo propuesto por Bohr?

A. El átomo es indivisible e indestructible.
B. El modelo indicaba que las partículas atraviesan el átomo sin desviarse.
C. El átomo está formado por una esfera maciza cargada positivamente.
D. El modelo suponía la existencia de una masa en la parte central del átomo.
E. El modelo solo explicaba las líneas espectrales para el átomo de hidrógeno.

9.- Deacuerdo a las siguientes tablas explica (4ptos)
Tabla N°1 Subniveles y orbitales Tabla N°2 Subniveles y capacidad máxima
de electrones
Subniveles
s
p
d
f

Orbitales
2
3
5
7












a. ¿Qué se explica en la primeratabla?


b. ¿Qué se explica en la segunda tabla?


c. ¿Por qué el subnivel f acepta como máximo 14 electrones?


d. ¿Cuántos orbitales posee el subnivel p, cuantos electrones acepta como máximo?






10.- Indica la configuración electrónica y los números cuánticos para el electrón
diferenciador. Para ello busca el Z de cada elemento en la tabla periódica.(3ptos)

a....