Guía de leyes ponderales

SOCIEDAD FORMADORA DE LA MATERIA: L. PONDERALES
INFANCIA Y ADOLESCENCIA CURSO: 3º EM - B
COLEGIO CARLOS COUSIÑO FECHA:…... MAYO - 2013
VALPARAÌSOCAPACIDAD: APLICACIÓN
NOMBRE:...................................




GUÍA DE QUÍMICA LEYES PONDERALES





1. Para formar Amoníaco (NH3), se observó que las masas Nitrógeno (N)e Hidrógeno (H) están en relación de 4,66:1. Si se dispone de 45 gramos de Nitrógeno y de 30 gramos de Hidrógeno. Al respecto determina:
a) ¿Cuál es reactivo Limitante?
b) ¿Cuál es el reactivoExcedente?
c) ¿Qué cantidad del reactivo Excedente reacciona?
d) ¿Qué cantidad del reactivo Excedente queda sin reaccionar?
e) ¿Cuál será la cantidad de Amoníaco que se forma?
f) ¿Cuál es lacomposición centesimal del Amoníaco?
2. En el óxido de Aluminio (Al2O3) la relación ponderal entre el Aluminio (Al) y el oxígeno (O) es de 1,12. Si se combinan 30 gramos de Aluminio con 30 gramos de Oxígeno. Alrespecto determina:
a) ¿Quién es el elemento Limitante?
b) ¿Quién es el elemento Excedente?
c) ¿Qué cantidad del elemento excedente queda sin reaccionar?
d) ¿Qué cantidad de óxido de Aluminio sepuede obtener como máximo?
e) ¿Cuál es la composición centesimal del compuesto?
3. Se observa que en el óxido de férrico (Fe2O3), la relación entre las masas de Fierro (Fe) y el Oxígeno (O) esde 112 gramos y 48 gramos respectivamente. Si se dispone de 20 gramos de Fierro y 10 gramos de Oxígeno. Al respecto determina:
a) ¿Quién es el elemento limitante?
b) ¿Quién es elelemento excedente?
c) ¿Qué cantidad del elemento excedente reaccionó?
d) ¿Cuál es la constante de las masas en el compuesto?
e) ¿Cuál es su composición centesimal?
4. Cuando sesintetiza Cloruro de Sodio (NaCl), sal de mesa a partir de sus elementos se observa que 39,35 gramos de sodio (Na) reaccionan con 60,65 gramos de Cloro (Cl). Si, se dispone de 15,6 gramos de Sodio y...