Guía leyes ponderales

Universidad Gran Mariscal de Ayacucho
Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento
Asignatura: Química I

TEMA 1. LEYES PONDERALES.
1) Determine la cantidad de óxido de magnesio que se formara al hacer
reaccionar totalmente 11 gr de magnesio con 9 gr de oxígeno.
2) Determine la cantidad de un elemento B, que se necesitara para
reaccionar completamente con 16 gr de A, si sesabe que en la reacción se
producen 22 gr del compuesto AB.
3) Demostrar que la siguiente ecuación química balanceada:
2HCl + CaO
CaCl2 + H2O , cumple con la ley de la conservación de
la masa.
PESOS ATOMICOS:
H = 1 gr/mol
Ca = 40 gr/mol
Cl = 35,5 gr/mol
O = 16 gr/mol
4) Las masas atómicas relativas del nitrógeno y del hidrógeno son 14 y 1
gramo por mol respectivamente. Verificar si laecuación química:
N2 + 3H2
NH3 , cumple con la ley de la conservación de la masa.
5) Si 5,5 gr de un elemento X reaccionan completamente con un elemento Y,
produciendo 10,6 gr de un compuesto XY. ¿ Que cantidad de elemento Y se
combino con el elemento X?
6) Las masas atómicas relativas del magnesio y del oxigeno son 24 y 16
gramos por mol respectivamente. ¿Verifique cual de las siguientesecuaciones químicas cumple con la ley de la conservación de la masa?
6-1) Mg + O2
MgO
6-2) 2Mg + O2
MgO
6-3) 2Mg + O2
2MgO
6-4) 2Mg + O2
2MgO

Elaborado por Ingeniero Freddy Santamaría

7) Las masas atómicas relativas del aluminio y del azufre son 27 y 32
gramos por mol respectivamente. Verifique si la siguiente ecuación química:
2Al + 3S
Al2S3 , cumple con la ley de la conservaciónde la masa.
8) El amoniaco gaseoso, en presencia del oxígeno, arde produciendo una
llama amarilla. Sabiendo que las masas atómicas relativas del nitrógeno
(N2) y del oxígeno (O2) son 14 y 16 gramos por mol respectivamente.
Verifique cual de las siguientes ecuaciones cumple con la ley de la
conservación de la masa:
8-1) 4NH3 + 3O2
2N2 + 6H2O
8-2) NH3 + 3O2
2N2 + 6 H2O
8-3) 4NH3 + O2
N2 +H2O
9) ¿Qué cantidad de óxido cúprico (CuO) se formara cuando reaccionan
completamente 9,9 gr de Cu con 6,5 gr de O2?
10) 9 gramos de Mg reaccionan con el oxígeno (O2) para producir 15
gramos de óxido de magnesio (MgO). ¿Qué cantidad de O2 se unió al
magnesio (Mg)?
11) Al descomponer 6,5 gramos de clorato de potasio (KclO 3) se liberan 2,45
gramos de oxígeno. ¿Qué cantidad de cloruro depotasio (KCl) se formara?
12) Determinar la cantidad de óxido de magnesio que se formara en la
combustión de 13 gramos del metal, sabiendo que la relación en que se
combinan el magnesio y el oxígeno es 3:4.
13) Se tiene 6,15 gr de fosfato de sodio (Na3PO4) que contiene 2,154 gramos
de sodio (Na) y 1,1623 gramos de fosforo (P). ¿Calcular la composición
centesimal de este compuesto?
14) Se sabeque el óxido de bario (BaO) contiene 89,54% de Ba. Si se hace
reaccionar 3,45 gr de Ba con 5.15 gramos de oxígeno. ¿Calcular los gramos
de BaO formados?
15) El hierro y el azufre se combinan en la relación 7:4 para formar el
sulfuro ferroso (FeS). Si se hacen reaccionar 14 gr de azufre con 30 gr de
hierro, ¿Determinar que cantidad de sulfuro ferroso se forma?

Elaborado por Ingeniero FreddySantamaría

16) El sodio (Na) y el oxígeno (O2) se combinan en la proporción 2,875:1
para formar el óxido de sodio (Na2O). Si se hacen reaccionar 30 gr de sodio
con 6 gr de oxígeno, determinar:
A) Elemento en exceso
B) Cantidad de masa en exceso
C) Cantidad de óxido formado
D) Composición centesimal del óxido formado.
17) El mercurio (Hg) y el oxígeno (O2) se combinan en la proporción12,5:1.
Al descomponer una muestra de óxido de mercurio (HgO) se desprendió
oxígeno y quedo un residuo de mercurio de 15 gramos. ¿Calcular la masa
de oxígeno desprendida?
18) El cobre y el azufre cuando reaccionan forman el sulfuro cuproso
(CuS). ¿Qué cantidad de sulfuro cuproso se formara cuando reaccionan
completamente 52 gr de cobre, sabiendo que el cobre y el azufre se
combinan en la...