Guía de soluciones

Tema: Soluciones

Tema II Soluciones
Una mezcla es un material formado por la unión de dos o más sustancias en
proporciones variables y que cumplen con las siguientes condiciones:
1.
2.
3.
4.

Las sustancias componentes conservan sus propiedades.
Las sustancias componentes son separables por medio físicos o mecánicos.
Las sustancias componentes pueden intervenir en cualquierproporción.
Las mezclas, en su formación, no presentan manifestaciones energéticas.

Tipos de Mezclas
Mezclas homogéneas: Son las que tienen partículas
indistinguibles a simple vista o con el microscopio. Ejemplos: Agua de
mar, limonada, té, refrescos, alcohol, etc.

Mezclas heterogéneas: Son aquellas en las cuales pueden reconocerse
sus diversos componentes debido a la diferencia de suspropiedades. Por
ejemplo arena y agua.
Soluciones
Una solución es una mezcla de dos o más sustancias;
perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla
íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus
características individuales. Esto último significa que los
constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en
una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Lasustancia disuelta se denomina soluto y está presente
generalmente en pequeña cantidad en comparación con la
sustancia donde se disuelve denominada solvente.
Solución = Soluto + Solvente
Tipos de Soluciones de Acuerdo a la Proporción de Soluto y Solvente
1. Diluidas: Son aquellas en las que hay muy poca cantidad de soluto disuelto,
el solvente puede seguir admitiendo más soluto.
1

2.Concentradas: Son aquellas en las que hay bastante cantidad de soluto
disuelto, pero el solvente todavía puede seguir admitiendo más soluto.
3. Saturadas: Son aquellas en las que no se puede seguir admitiendo más
soluto, pues el solvente ya no lo puede disolver.
4. Sobresaturadas: Son aquellas en las que se ha añadido más soluto del que
puede ser disuelto en el solvente, por tal motivo, se observaque una parte
del soluto va al fondo del recipiente.
Concentración de las soluciones
La concentración expresa una relación matemática entre soluto y solvente, entre
solvente y solución o entre soluto y solución. La concentración en términos cualitativos
permite conocer si una solución es diluida o concentrada.
Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución puedenclasificarse en unidades físicas y en unidades químicas.
Unidades Físicas
Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del
volumen, en forma porcentual, y son las siguientes:
1. Porcentaje masa/masa (%m/m): Indica la cantidad en gramos de soluto presentes
en 100 gramos de solución.
𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
% 𝑚 𝑚=
∗ 100
𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
Por ejemplo, una solución que presente25% m/m, significará que contiene 25
gramos de soluto en 100 gramos de solución.
2. Porcentaje masa/volumen (%m/v): Indica la cantidad en gramos de soluto
presentes en 100 mililitros de solución.
𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
% 𝑚 𝑣=
∗ 100
𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
Por ejemplo, una solución que presente 15% m/v, tendrá 15 gramos de soluto en
100 mililitros de solución.
3. Porcentaje volumen/volumen (%v/v): Indica lacantidad en mililitros de soluto
presentes en 100 mililitros de solución.
𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
% 𝑣 𝑣=
∗ 100
𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
2

Por ejemplo, una solución que presente 30% v/v, tendrá 30 ml de soluto en 100ml
de solución.
NOTA: Densidad: Masa por unidad de volumen. Se expresa comúnmente en gramos por
mililitros (g/ml) y gramos por centímetro cubico (g/cm3).
𝑑=

𝑚𝑎𝑠𝑎
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛

UnidadesQuímicas
Se llaman unidades químicas porque utilizan el mol como unidad.
1. Molaridad (M): Indica el número de moles de soluto presentes en un litro de
solución. Su unidad es mol/litro.
𝑀=

𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑛)
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑒𝑛 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠

Los moles de soluto (n) se calcularán dividiendo los gramos de soluto entre su masa molar.
Por ejemplo si se tienen 1 mol/l, significa que tenemos 1 mol...