GUÍA DIDACTICA DE QUÍMICA electivo 3º Ejercicios n_ 2




LICEO BICENTENARIO
OSCAR CASTRO ZUÑIGA

Química diferenciada


GUÍA DIDÁCTICA
(N° 2)
DE QUÍMICA





Brandy Valdés Troncoso

ACTIVIDADES

I. CONTESTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS.

1. ¿Conoces el concepto de átomo?, expresa brevemente el concepto.


2. ¿Sabrías distinguir las distintas partículas elementales que forman un átomo? Escribe las características de laspartículas principales.


3. ¿Sabrías representar el átomo de un elemento con cada uno de los modelos? Describe uno de ellos


4. ¿Conoces el concepto de isótopo? ¿Cómo lo puedes representar?

5. ¿Sabrías calcular todas las partículas elementales a partir del símbolo del átomo? ¿Qué datos necesitas para establecer cada una? Anota un ejemplo.


6. Para que nos interesa conocer laestructura atómica


7. Explique como fue el cambio del modelo atómico que menciono en 1926, el físico austriaco Erwin Schrödinger:

8. Como describió el modelo atómico en 1911 el físico británico Ernest Rutherford


9. Qué es átomo para usted y mediante un gráfico ponga sus partes correspondientes


10. Ponga dos diferencias entre Protones y Electrones

11. Mencione tres aspectosprincipales que indica el número atómico

II. CONTESTA LAS SIGUIENTES CUESTIONES, ANOTANDO DENTRO DEL PARÉNTESIS LA LETRA QUE CORRESPONDA A LA RESPUESTA CORRECTA:


1. ( ) El modelo que se refiere a que “el átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa”, corresponde a:

A) Bohr B)Thomson C) Dalton D) Rutherford

2. ( ) Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas. Modelo propuesto por:

A ) Bohr B) Thomson C) Dalton D) Rutherford


3. ( ) Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructuraelectrónica: Enunciado propuesto por:

A) Bohr B) Thomson C) Dalton D) Rutherford


4. ( ) Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo, de acuerdo con la teoría de:

A) Bohr B) Thomson C) Dalton D) Rutherford


5. ( ) Un elemento con número atómico 79 y número de masa197 tiene:

A) 79 protones, 118 neutrones y 79 electrones

B) 79 protones, 118 neutrones y 197 electrones

C) 78 protones, 119 neutrones y 79 electrones

D) 118 protones, 118 neutrones y 79 electrones


6. ( ) La estructura del átomo de aluminio (número atómico, 13; número de masa 27) es la siguiente: El núcleo está formado por 13 protones y 14 neutrones; la nube electrónicapresenta 13 electrones.


A) Falso B) Verdadero


7. ( ) Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del estroncio 90Sr38; puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio. ¿Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo del Sr-90?

A) protones 90; neutrones 38

B) protones 38; neutrones 90

C) protones 38; neutrones 52

D)protones 52; neutrones 38


8. ( ) El bromo es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente. Considerando el isótopo de bromo-81,81Br35, selecciona la combinación que corresponde a el número atómico, número de neutrones y número de masa respectivamente.

A) 35, 46, 81

B) 35, 81, 46

C) 81, 46, 35

D) 46, 81, 35


9. ( ) Número cuántico que indica el tipo desubnivel en un átomo

A) “ n “ B) “ l “ C) “ m “ D) “ mS “


10. ( ) Número de orbitales presentes en el subnivel “d”

A) 1 B) 5 C) 3 D) 7


11. ( ) Nombre que recibe el electrón que define las características propias de un átomo.

A) Electrón diferencial B) Electrón periférico

C) Electrón inicial D) Electrón de spin negativo


12. ( ) Átomos de...