Gu A R Pida Lewis Y TREPEV

Guía rápida para el desarrollo de estructuras de Lewis
El modelo de enlace propuesto por Lewis (Lewis 1916) fue propuesto en la misma época que
el átomo de Bohr (1913). En este modelo se introduce ladesignación de enlace covalente (covalente) para indicar que se comparten los electrones (COmparten la VALENcia). Este modelo
busca explicar la unión química a diferencia del átomo de Bohr que haceénfasis en explicar el
espectro de emisión de átomo de hidrógeno.
El modelo posee tres suposiciones principales:
1. Los únicos electrones que hay que considerar para construir las estructuras de Lewisson los de
valencia que corresponden a los electrones en el último nivel de Bohr.
2. El enlace covalente está formado por pares de electrones compartidos entre átomos adyacentes,
que mantienen unidos alos núcleos. El modelo no explica porqué el par de electrones une a los
átomos. Electrostáticamente es “raro” que dos electrones se encuentren cerca (debieran repelerse) y
para explicar este fenómenose recurre a alguno de los modelos de la química cuántica (ya sea enlace
de valencia u orbitales moleculares). Los pares no compartidos se denominan “pares libres”.
3. Regla del octeto: los elementosdel segundo período del bloque p alcanzan en sus compuestos
ocho electrones de valencia, salvo para el hidrógeno que forma duetos (dos electrones). Cada
átomo busca adoptar el mismo número deelectrones de valencia que el gas noble cercano (He(2),
Ne(8), Ar(8), etc.).
Los elementos representativos del período cuatro o superior frecuentemente poseen ocho
electrones de valencia, pero resulta muycomún que posean más. Se suele usar la expresión “octeto
expandido” para indicar que un átomo tiene más de ocho electrones de valencia.
La estructura de Lewis no dice nada sobre el arreglo espacial delos átomos (geometría molecular);
solamente proporciona cómo se unen los átomos, es decir la conectividad.
Como construir estructuras de Lewis:
1. Contar la cantidad total de electrones involucrados...