Guia 1 Fisicoqu Mica

FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
FISICOQUIMICA

GUIA DE LABORATORIO N°1. GASES
1.

INTRODUCCIÓN

Los gases presentan comportamientos definidos cuando alguna de sus propiedades como la presión,
temperatura o volumen cambia en ciertas condiciones. Esto ha establecido algunas leyes que nos permite
predecir su comportamiento, las cuales se encuentran condensadas en la ley de los gasesideales[1]. Cuando
las condiciones de presión y temperatura son extremas, estos gases presentan desviaciones al
comportamiento ideal y se definen entonces como gases reales que pueden ser descritos usando diferentes
modelos [2,3]. Sean gases ideales o reales, el comportamiento de estos sistemas y sus propiedades
macroscópicas están relacionados con las interacciones moleculares. Muchos de losfenómenos naturales
involucran el estudio de los gases, como sustancias puras o en mezclas de composición definida, así es
como el entendimiento del clima y sus cambios, las temperaturas, fenómenos atmosféricos dinámicas
ecológicas y las problemáticas ambientales estarán relacionados con el concepto claro de gases y sus
propiedades fiscas y química.
2. OBJETIVOS
2.1. El estudiante obtendrá en ellaboratorio un gas como producto de algunas reacciones químicas a
condiciones de Bogotá.
2.2. Se analizarán las leyes de los gases ideales a través de variaciones de temperatura, presión y
volumen de un gas.
2.3. Se diferenciará entre un gas ideal y un gas real.
3.

TAREAS DE APRENDIZAJE

Consultar sobre los siguientes conceptos:
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El concepto de Presión
Ley de Boyle
Ley de Dalton
Ley delos Gases Ideales
Presión de vapor
Que es un gas real?
Definición de presión de vapor de agua
Valores de presión de vapor de agua en un rango de temperatura de 15°C a 80°C, cada 10°C
Comportamiento de gases reales
Ecuaciones que identifican los gases reales

Antes de realizar la práctica y en su preinforme debe calcular las cantidades estequiométricas de cinc,
perclorato de potasio y clorato depotasio que va a pesar, utilice las reacciones indicadas en los

experimentos. Para el cálculo tenga en cuenta que el volumen de agua desplazada debe estar cerca de los
50 mL. Recuerde realizarlas fichas de seguridad de las sustancia químicas usadas en la práctica.
4.

MATERIALES

Dos tubos de ensayo
Un tapón para el tubo con acople para manguera
Unas Pinzas para tubo de ensayo
Una probeta de 100ml
Una probeta de 10ml
Una pipeta de 10 ml con pipeteador
Una cubeta
Una espátula
Un vidrio de reloj
Un balón de 50 ml fondo redondo
5.

REACTIVOS

Cinc en polvo
Cobre metálico
Perclorato de potasio
Clorato de potasio
Ácido Clorhídrico 1 M
6.

PROCEDIMIENTO

Reacción de cinc con ácido clorhídrico
1

Prepare el montaje 1 para la experiencia . Mida 5 ml de ácido clorhídrico y colóquelos en el tubode ensayo.
Pese el cinc que ha calculado para la práctica en una balanza analítica, colóquelo dentro del tubo y tape
rápidamente, observe el desprendimiento del gas, cuando cese el burbujeo en la probeta mida el volumen
de gas desprendido; con una regla mida la altura desde la superficie del agua hasta el volumen que ocupa
el gas. Mida la temperatura del agua, se asignará este valor como latemperatura del experimento.
La reacción estudiada es:
1

El tubo de ensayo debe estar bien seco en todas las experiencias.
Pida instrucciones al profesor para secar el tubo

Zn + HCl  ZnCl2 +H2(g)
Reacción de perclorato de potasio
Pese el perclorato de potasio calculado, agregue una pequeña cantidad de dióxido de manganeso, y
colóquelo en el tubo de ensayo, caliente fuertemente, cuando cese eldesprendimiento de gas, mida el
volumen de agua desalojada y anote el volumen de oxigeno obtenido. Mida la altura de la columna de agua
desde la superficie hasta donde se inicia el volumen de gas.
La reacción estudiada es:
KClO4  KCl + O2 (g)
Reacción de clorato de potasio
Pese el clorato de potasio calculado y colóquelo en el tubo de ensayo, caliente fuertemente, cuando cese el
desprendimiento de...