Guia 3 Quimik Antnio Holguin Garses

LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA | |
La combustión,  uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisierporque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con unacapa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostróque la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisierpusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de laconservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera: |
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"  |
Ejemplos:

1).la masa atomica de hg0 es:
hg=2000,59g
0=ig verifique si la ecuacion cumple con la L.C.M
(hay que valancealar)
2hgO ------ 2 hg + 02
2(200,59+16g) -------2(200,59)+(16g+2)
2(216,59g) ------ 2 (200,59)+(32g)
433,18g ----- 401,18+32g
433,18g ----- 433,18g
2).Ana quemo totalmente 5g de calcio en un crisol y el producto "oxido de calcio" peso 7g ¿cuanto oxigeno reacciono? aplique la la L.C.M
Ca+O ---- CaO
5g+ x ---- 7g
x= 7g - 5 = 2g
5g+2g ---- 7g
7g ------- 7g

ley de las proporciones múltiples
Esta ley afirma que cuando dos elementos secombinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existenalgunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos.
Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relación entre ambascantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la teoría atómica.

2Ag2O -------->4Ag+O2

Ag= 0.92682 g O= 0.0716 g

Ag=93.11% O = 6.89%
--------------------------------------------

2,28 / 1,14 = 2 ; 2,28 / 0,57 = 4 ; 1,14 / 0,57 = 2
Definición de isotopos
Se denominan isótopos (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) alos átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos así como esta poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables.
Otros elementos tienen isótopo destructores, peroinestables, como eluranio, cuyos isótopos están constantemente en decaimiento, lo que los hace radiactivos. Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de...