Guia 4 Leyes De Gases

UNIVERSIDAD DE CUNDINAMARCA
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
QUÍMICA GENERAL

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
GUIA: LEYES DE GASES
QUÍMICA GENERAL
AUTOR: ALEXANDRA VÁSQUEZ OCHOA
TEMA: GASES
OBJETIVO:Aplicar las leyes de gases en los ejercicios propuestos
Leyes fundamentales de los gases
En el tratamiento de las relaciones entre presión, temperatura, volumen y cantidad de
materia (n), se considera queel volumen real ocupado por las moléculas es despreciable
y que entre ellas no existen fuerzas atractivas, por lo tanto es similar al modelos de
comportamiento ideal. Dichas relaciones se conocer comoleyes de los gases.
a) Ley de Boyle : Relaciona la presión con el volumen a una temperatura constante
El volumen ocupado por una misma masa de gas, a temperatura constante , es
inversamenteproporcional a la presión que soporta. Esto quiere decir por ejemplo que si
la presión de un gas se duplica, el volumen se reduce a la mitad.

b) Ley de Charles : Relaciona el volumen con la temperatura apresión constante.
Cuando un gas se calienta a presión constante, su volumen aumenta.
Si la temperatura absoluta (Kelvin) s duplica , el volumen también se duplica, si la
temperatura absoluta se reduce ala tercera parte , el volumen también se reduce a la
tercera parte.

c) Ley de Gay- Lussac: Relaciona la presión del gas y la temperatura a volumen
constante.
Si el volumen de una masa dada de gaspermanece invariable, al variar la temperatura
cambia la presión en razón directa de la temperatura absoluta (Kelvin).

d) Ley combinada de los gases : Es la relación entre las leyes anterioressimultáneamente sin necesidad de que una de las variables sea constante.

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QUÍMICA GENERAL

e) Ley de los gases ideales : Esta ley considera lacantidad de material de gas (n) y la
relaciona con la presión, temperatura y volumen.

R= constante universal de los gases cuyo valor es : 0.082 atm L / K mol
Ejercicios propuestos
1. El "hielo seco"...