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RELACIONES DE ESTEQUIOMETRIA

En química, la estequiometría (del griego "στοιχειον" = stoicheion (elemento) y "μετρον"=métron, (medida)) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica aunque históricamente fueron enunciadas sin hacer referencia a la composiciónde la materia según distintas leyes y principios
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

Relación masa - masa y masa - mol.
Se establece esta relación teniendo encuenta los siguientes pasos:
        Formular y balancear la ecuación química en forma correcta (teniendo en cuen­ta que los coeficientes de los reactivos y productos corresponden también al número de moles).
        Calcular las masas moleculares de los reactivos y productos.
A manera de ejemplo analicemos la ecuación que representa la combustión del
carbono, según C + O2    CO2.
Laecuación muestra que 1 átomo de carbono reacciona con una molécula de oxí­geno para producir una molécula de dióxido de carbono. Como la masa atómica del carbono es 12 u.m.a. (unidades de masa atómica) y la del oxígeno es 16 u.m.a. la ecuación, en concordancia con la ley de la conservación de la materia, mues­tra que: 12 u.m.a. de carbono reaccionan con 32 u.m.a. de oxígeno (16 x 2) para formar 44 u.m.a.(12 + 32) de dióxido de carbono.
Como las ecuaciones indican las masas relativas de reactivos y productos, es posible escoger unidades de masa más convenientes que la unidad de masa atómica. Por ejemplo, podemos expresar la masa en toneladas, gramos o kilogramos, pues­to que las relaciones estequiométricas seguirán siendo válidas, no importa la uni­dad utilizada (siempre y cuando estén todasellas en la misma unidad).
Si se nos preguntara sobre este mismo problema, cuántos gramos de dióxido de carbono se producirán al quemar 250 g de carbono, se procede así:
        Utilizamos la ecuación balanceada y las relaciones masa - masa ya encontradas.
        Partimos del dato que se nos proporciona, en este caso 250 g de C.
        Planteamos el factor de conversión, utilizando unaigualdad (en este caso, la igualdad es 44 g de CO2 que se producen con 12 g de C) en forma fraccio­naria, en el cual aparecerá la unidad que deseamos en el numerador y la que queremos que se anule en el denominador, así:
250 g de C x (44 g de CO2/12 g de C) = 916,66 g de CO2

RELACIÓN MASA – MASA 0 PESO-PESO
En éste tipo de problemas las cantidades que se conocen y las que se pregunta están enalguna unidad de cantidad de masa, normalmente en gramos. Algunas veces la información proporcionada está en moles y se nos cuestione por la cantidad en gramos o viceversa.

Ejemplo:
El hidróxido de litio sólido se emplea en los vehículos espaciales para eliminar el dióxido de carbono (CO2) que se exhala en medio vivo. Los productos son carbonato de litio sólido y agua líquida ¿Qué masa debióxido de carbono gaseoso puede absorber 8gr de hidróxido de litio (LiOH)?. La reacción que representa el cambio es:
2 Li OH(s) + CO2 (g)  Li2 CO3 (s) + H2 O(l)

PASOS PARA RESOLVER: (SE SIGUEN LOS MISMOS PARA CUALQUIER RELACION)

1. Checar que la ecuación esté balanceada correctamente
2. Subrayar la sustancia proporcionada como dato en la ecuación y la que se da como incógnita. Anotarloarriba de cada sustancia, la incognita con una X y el valor del dato proporcionado con todo y unidad.
3. Realizar los cálculos necesarios para obtener la información (valores) que me proporciona la ecuación química balanceada, en las mismas unidades en que se da la sustancia dato y en la que se pide la sustancia incógnita.. Colocarlos debajo de las dos sustancias subrayadas en el paso 2.
4....