guia de configuracion electronica

Guía Ejercicio Configuración electrónica
1.- Para n = 4, ¿cuáles son los valores posibles de l?
a. 3, 2, 1
b. 4, 3, 2, 1
c. 3, 2, 1, 0
d. 4, 3, 2, 1, 0

2.- Para l = 2, ¿cuáles son losvalores posibles de ml?
a. 2
b. 1,0
c. 1,0,-1
d. 2,1,0
e. 2,1,0,-1,-2
3.- Indique los valores de n, l y ml de cada orbital de la subcapa 2p
a. n = 2, l = 2, ml = 2, 1, 0, -1, -2
b. n = 2, l = 1, ml= 1, 0, -1
c. n = 2, l = 0, ml = 0
d. n = 2, l = 1, ml = 0
4.- En el átomo de hidrógeno, ¿qué tiene más energía: el orbital 2s, el 3s o 2p?
a. 2s
b. 3s
c. 2p
5.- ¿Cuál es el número máximo deelectrones que pueden ocupar la subcapa 3d?
a. 2
b. 6
c. 10
d. 14
6.- Escriba la configuración electrónica del átomo Rb, utilizando el centro interior de gas noble apropiado para abreviar.
a.[Ne]5s1
b. [Kr]5s1
c. [Ar]5s1
d. [Ne]4s1
e. [Ar]4s1
7.- Escriba la configuración electrónica del átomo Zn, utilizando el centro interior de gas noble apropiado para abreviar.
a. [Ar]4s23d10
b.[Ar]4s24d10
c. [Ar]4s13d10
d. [Kr]4s23d10
e. [Kr]4s24d10
8.- Identifique el elemento específico que corresponde a la configuración electrónica siguiente: [Kr]5s24d105p4
a. In
b. Sn
c. Sb
d. Te
e.I
9.- Identifique el elemento específico que corresponde a la configuración electrónica siguiente: [Ne]3s23p1
a. B
b. C
c. Al
d. Si
e. Ga
10.- En la teoría de Bohr, ¿cuál de las emisionessiguientes tiene la energía más grande?
a. n = 2 pasa a n = 3
b. n = 3 pasa a n = 2
c. n = 4 pasa a n = 2
d. n = 4 pasa a n = 3
e. n = 5 pasa a n = 4
11.- ¿Cuál de las órbitas de Bohr siguientestiene la menor energía?
a. n = 2
b. n = 3
c. n = 4
d. n = 5
e. n = 6


12.- Para n = 4, ¿cuántos valores de l son posibles?
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
13.- ¿Cuántos valores de mldiferentes son posibles para l= 3, un orbitalf?
a. 7
b. 5
c. 3
d. 2
e. 1
14.- ¿Cuáles valores de n, l y ml son posibles para un orbital 4 4d ?
a. n = 4, l = 4, ml = 2
b. n = 3, l = 1, ml = 0
c. n =...