configuracion electronica








SESION DE APRENDIZAJE Nª 8

I.- TEMA: CONFIGURACION ELECTRONICA
II.-PROGRAMA INFORMACIÓN:
1.- La nube electrónica
2.- Distribución electrónica
3.- Niveles y subniveles de energía
4.- Orbitales atómicos
5.- Configuración electrónica
6.- Reglas de configuración.- Reglas de Rydberg y Hund
7.- Números cuanticos.
8.- Principio eexclusión de Paulí
9.- Teoría de Lewis
10.- Regla de de Moeller o del serrucho
III.- OBJETIVOS.-
Explicar lo que significa un diagrama de niveles y subniveles de energía
Reconocer y analizar la forma o tipos de orbitales
Analizar el significado físico de los números cuanticos
Elaborar la distribución electrónica de un elemento, conociendo su número atómico
Ilustrar la aplicación dela regla de Moller, Hund, Paulí, y la Teoría de Lewis en la asignación de electrones en el átomo.
IV.- MOTIVACIÓN- Dibujan y realizan ejercicios de algunas congifuraciones electrónicas, indicando el número de electrones por niveles y subniveles. Identifican los tipos de orbitales atómicos y representan los electrones en los niveles de energía.
Realizan ejercicios de aplicación de las reglasde Moeller y Hund. Determinan los números cuanticos de un elemento cualquiera. Aplican el principio de exclusión de Paulí en la distribución electrónica de los átomos.
V.- ADQUISICIÓN Y RETENCIÓN.-
1.- LA NUBE ELECTRÓNICA.- Es el espacio o zona que rodea el núcleo atómico, donde se encuentran los electrones en movimiento, ubicados en regiones denominados reempes u orbítales.Electrones.- Son partículas elementales de carga negativa que se hallan en rápido movimiento en la nube electrónica, girando alrededor del núcleo y sobre su propio eje. Fue descubierta por J.J Thomson. Los electrones se comportan como partículas y como ondas. La carga eléctrica es de 1,602 x 10 -19 Coulumb, igual a la del protón, pero de signo contrario. Su masa es de 9.11 x 10 -31 Kg.2.-CONFIGURACION ELECTRONICA.- Los electrones que posee un átomo ocupan diferentes posiciones alrededor del núcleo en:
a).- Niveles de energía
b).- Subniveles de energía
a).- NIVELES DE ENERGIA.- En 1913 Niels Bhor fue el que dio el concepto de niveles de energía y dijo “Es la región en la nube electrónica donde se hallan los electrones girando en orbitas, sin ganar ni perder energía”.K L M N O P Q R Energía Creciente



1 2 3 4 5 6 7 8 Energía Decreciente

Nota.- Los niveles de energía se representan con letras mayúsculas y números. Cada nivel de energía aloja un número determinado de electrones hasta el cuarto nivel se denomina regla de RydbergREGLA DE RYDBERG.- “El máximo de electrones que puede contener un determinado nivel es igual al doble del cuadrado del numero cuantico secundario(n) contando a partir del mas cercano al núcleo”
Formula : 2n2
NIVEL (n)
Regla de rydberg
N° Max de Electrones
K(1)
2 x 12
2
L(2)
2 x 22
8
M(3)
2 x 32
18
N(4)
2 x 42
32
O(5)

32
P(6)

18
Q(7)

8
R(8)

2
ORBITALES OREEMPE.- Son regiones del espacio en la nube electrónica donde es máxima la probabilidad de encontrar un electrón. Como no se puede conocer con exactitud la posición y trayectoria de os electrones, solo nos conformamos con tener una idea bastante aproximada de la región espacio energético de manifestación probabilística electrónica
Región
Espacio
Energético
Manifestación
ProbabilísticaElectrónica
EJERCICIOS.- Realiza la distribución electrónica del elemento N° 30 (z) y grafica su estructura electrónica.



1 2 3 3
K L M N

2 8 18 2





Ejercicios.- Hacer la distribución electrónica de los siguientes elementos, He, Li, B, C, N, O, Ne, Na, Al, Si, S, K, Ca, Cr, Mn.
Ejemplo:

Helio(2) Litio(3) Carbono...