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GUÍA DE ESTUDIO: 8 grado A y B
“HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS”
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Durante los primeros 25 años del siglo XIX, se descubrieron unos 20 nuevos elementos. A medida que el número de elementos conocidos aumentaba, resultaron evidentes las semejanzas físicas y químicas entre algunos de ellos. Entonces los químicosentendieron que el estudio de las propiedades de los elementos químicos era más fácil agrupándolos según sus propiedades semejantes en base a una ley natural. , por ejemplo: el cobre (Cu), la plata (Ag) y el oro (Au) podían reunirse en un mismo grupo, y el sodio (Na), el litio (Li) y el potasio (K), en otro.
Algunos de los intentos de organización más destacados fueron:
1. Las Triadas de JohanDobereiner (1817)
El químico alemán Johan Dobereiner (1780 - 1849) agrupa los elementos hasta entonces conocidos en serie de tres elementos llamándolo “triadas”. Los elementos que pertenecen a una triada poseen propiedades químicas semejantes. Además el elemento central posee un peso atómico (P.A.) aproximadamente igual a la semisuma de los P.A. de los elementos extremos.
Aunque hacia 1850 losquímicos habían llegado a identificar unas veinte triadas, esta forma de agrupar los elementos químicos se descartó, porque se descubrieron nuevos elementos que no cumplían con las triadas.

2. Ordenamiento Helicoidal o Tornillo Telúrico de Chancourtois (1862)
Geólogo francés, propone una clasificación periódica de los elementos en forma de hélice que llamó Caracol Telúrico. En un cilindro trazó unahélice con un ángulo de 45° sobre la base y en ella se fue colocando los elementos en función creciente de sus pesos atómicos, de tal manera que la línea vertical (generatriz) del cilindro intercepta a los elementos con propiedades semejantes.

3. Ley de Las Octavas de John Newlands (1864)
En 1864 el químico inglés John Alexander Reina Newlands (1838 – 1898) creó la ley de octavas, al percatarseque al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (obviando el hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenia propiedades muy similares al primero a partir del cual se contó.
Esta regularidad permitió la ordenación de los elementos en familias o grupos con propiedades muy parecidas entre sí y en periodos formados por 8 elementos cuyas propiedades iban variandoprogresivamente.

Como a partir del calcio dejaba de cumplirse la regla de las octavas, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica.
4. Tabla Periódica de Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer (1869)
Entre 1860 y 1870, el científico ruso Dimitri Mendeleiev y el alemán Julius Lothar Meyer, trabajando en forma independiente, llegaron a organizar los 63 elementos químicos conocidosde acuerdo con su masa atómica, lo que les permitió deducir que en orden creciente de masa los elementos presentaban propiedades similares que se repetían periódicamente, estableciendo la Ley periódica, gracias a la cual se ordenaron los elementos de similares características en una misma columna.
Mendeleiev presentó su trabajo a la Sociedad Química Rusa en 1869, señalando los siguientespostulados:
1. Si se ordenan los elementos según sus masas atómicas, estos muestran una evidente periodicidad.
2. Los elementos semejantes en sus propiedades químicas tienen pesos atómicos que son ya sea de valores similares (ejemplo Pt, Ir, Os) o que aumentan de manera regular (ejemplo K, Rb, Cs).
3. La colocación de los elementos en orden a sus masas atómicas corresponde a su valencia.
4. Loselementos más difundidos en la naturaleza son los de masa atómica pequeña. Estos elementos poseen propiedades bien definidas.
5. El valor de la masa atómica caracteriza a un elemento y permite predecir sus propiedades.
6. En determinados elementos puede corregirse la masa atómica si se conoce la de los elementos adyacentes.

Años de estudio permitieron deducir a otros científicos que el modelo...