GUIA DE NIVELACION

Guía de Nivelación



UNIDAD EDUCATIVA JUAN ENRIQUE PESTALOZZI
HACER – APRENDER


AREA
DOCENTE INVESTIGADOR
QUIMICA
Ing. VICTOR HUGO GUTIERREZ VEGA
TEMA: NIVELACIÓN DE TABLA PERIÓDICA, ENLACE QUÍMICO Y LENGUAJE QUÍMICO
NOMBRE:
FECHA:
INDICADOR DE LOGRO:
Aplica los conceptos de electronegatividad, potencial de ionización y afinidad electrónica en casos prácticos.
Comprende y explica losprincipios básicos que rigen la formación de enlaces químicos.
Mejora los conceptos sobre Tabla Periódica, enlace químico y lenguaje químico


PROPIEDADES PERIÓDICAS:

Las Propiedades periódicas son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentandichas propiedades así como su comportamiento químico. Las principales propiedades periódicas son: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, carácter metálico.

Radio atómico: es una medida del tamaño del átomo. En el sistema
periódico el radio atómico disminuye de izquierda a derecha en los
períodos y aumenta de arriba hacia abajo en los grupos.Energía de ionización: energía requerida para separar un electrón de un átomo. La energía de ionización aumenta de izquierda a derecha
en los períodos y disminuye de arriba hacia abajo en los grupos.

Afinidad electrónica: es energía liberada cuando un electrón se
agrega a un átomo gaseoso neutro. En los períodos la afinidad
electrónica aumenta de izquierda a derecha al aumentar el númeroatómico y en los grupos, los valores no varían notablemente, sin
embargo disminuye de arriba hacia abajo, cuando aumenta el
número atómico

Electronegatividad: es la tendencia que tiene un átomo en una
molécula de atraer electrones. La electronegatividad aumenta de
izquierda a derecha en los periodos y disminuye de arriba hacia
abajo en los grupos

Carácter metálico: define su comportamiento metálico o nometálico. Se entiende por metal un elemento con pocos electrones
en su última capa (1 ó 2) y excepcionalmente (3 ó 4) y gran
tendencia a cederlos

El no metal tendrá gran tendencia a la captación de electrones. El
carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo en los grupos y
en los periodos de derecha a izquierda

ENLACE QUIMICO

Es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculascuando forman distintas agrupaciones estables.

La máxima estabilidad para un átomo se consigue cuando este adquiere la configuración electrónica del gas noble más próximo. Por ellos, cuando les es posible, los átomos captan, ceden o comparten electrones con el fin de conseguir su estabilidad. Como consecuencia resultan unas partículas que
reciben el nombre de iones. Un ion es la partícula que se obtiene cuando un átomoo un grupo de átomos captan o cede electrones con objeto de adquirir la configuración de un gas noble (8 e- de valencia en su último
nivel de energía). Si un átomo gana electrones queda cargado negativamente (anión), y si los cede queda cargado positivamente (catión).
Los iones se representan mediante el símbolo del elemento o de los elementos y un superíndice colocado a la derecha indicando el número de cargas eléctricasy su signo. Ej. Na1+ ion sodio, S2- ion sulfuro.

Enlace iónico: consiste en la unión de iones con cargas de signo contrario.
Cuando reaccionan elementos muy electronegativos (con mucha tendencia a gan electrones) con elementos muy electropositivos (con tendencia a perder electrones), tiene lugar este tipo de enlace. El enlace iónico se forma entre átomos congran diferencia de electronegatividad, es decir mayor que 1.7.

Enlace covalente: consiste en la unión de átomos al compartir uno o varios pares de electrones.

Enlace metálico: consiste en la atracción que ejerce el núcleo del ion metálico sobre la nube de electrones libres que se mueven a su alrededor. Esta atracción generalizada es característica de la mayoría de los metales puros y de sus...