GUIA DE PROBLEMAS

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES, SOLUBILIDAD Y EQUILIBRIO DE FASES

1. La presión de vapor del mercurio a 20ºC es 1,2 x 10-3 torr. Calcule la presión de vapor de mercurio a 400K. La entalpía devaporización del mercurio es de 61,5 kJ x mol-1
Respuesta: 1,027 torr

2. La presión de vapor del amoniaco (NH3 (s)) viene dada por: Ln P = 23,03 – 3,754/T, mientras que la del amoniaco líquido (NH3(l)) viene dada por: lnP = 19,49 – 3,063/T, donde P está expresada en torr. Calcúlese las coordenadas del punto triple sólido-líquido-vapor y los calores latentes del amoniaco.
Respuesta: T: 0,195° P:44,62 Torr Calores latentes: NH3 (s): 31,21 J/mol y NH3 (l): 25,47 J/mol Hf = 6,74 J/mol

3. Determínese los grados de libertad de un sistema formado por una disolución acuosa de las sales NaCl yKCl, en presencia de exceso de ambas sales y de vapor de agua.
Respuesta: F = 1 ( a cuál variable corresponde?)

4. Cuando se disuelve 1 g de hidrocarburo no volátil que contiene un 94,4% de C, en101,8 g de benceno, la presión de vapor del benceno a 20ºC baja de 74,66 Torr a 74,01 Torr. Calcúlese la masa molecular y la fórmula del hidrocarburo.
Respuesta: PM: 89,11 g/mol, C7H5

5. El agua yel nitrobenceno pueden ser considerados inmiscibles. Sus presiones de vapor en mm Hg aparecen en la tabla adjunta. Estímese el punto de ebullición de la mezcla agua+nitrobenceno, a 1 atm de presión6. El nitrato de plata posee en el estado sólido una forma rómbica estable a baja temperatura y otra, trigonal a temperaturas superiores a la de transición (Temp. Transición: 159,4º a 1 atmy 151,5º a 1000 atm. Si para la transición rómbica-trigonal el cambio de volumen es de V=-2,5 (cc/kg). Calcular el calor molar de transición HT.
Respuesta: H = 2372, 02 J/mol

7. Se preparan 150g de solución de fenol al 21% p/p en agua, y la solución alcanza el equilibrio a 30ºC. Las fases líquidas que se separan contienen 7% y 70% de fenol, respectivamente. Calcule: a) el peso de cada...