Guia De Quimica 2° Semestre Cbta 33

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO AGROPECUARIO #33




GUIA DE ESTUDIO 2° SEMESTRE QUIMICA



HECHO POR:

OMAR NAVA ZAVALA







PRECIO: $5000
FORMACION DE SALES
Las sales son compuestos que están formados por un metal más un radical.
Base + acido----------------------------> sal + agua
Ejemplo:
Ca (OH)2 + H2SO4 -------------------------->CaSO4 + H20

TIPOS DEREACCIONES
-DE SINTESIS: dos o mas compuestos se unen para formar uno mas complejo (A+B -> AB)
-DE DESCOMPOSICION: un compuesto se separa en elementos mas sencillos (AB -> A+B)
-SUSTITUCION SIMPLE: un elemento remplaza a otro en un compuesto (A+BC -> AC+B)
-SUSTITUCION DOBLE: los iones de dos compuestos se intercambian entre si (AB+CD -> AD+BC)

COMPONENTES DE UNA ECUACIÓN QUÍMICAReactivos.- Son las sustancias que reaccionan. Están colocadas antes de la flecha.
(Xn+X X+Xn)
Productos.- Son las sustancias que se forman. Están colocadas después de la flecha.
(Xn+X X+Xn)
Coeficientes.- Son los números colocados antes de cada sustancia. Indican el número de moles que reaccionan de cada reactivo y el número de moles que se forman de cada producto.
(Xn+X X+Xn)NOTA: la valencia se puede representar con un número pequeño arriba a la derecha del elemento (Xn)
NOTA: la indica el sentido de la ecuación

BALANCEO DE ECUACIONES
El balanceo de ecuaciones se refiere a equilibrar el número de moles de cada átomo que hay en tanto en los reactivos como en el producto, la manera mas popular para hacer esto es el “tanteo”.

OXIDO - REDUCCIÓN
Lasreacciones “redox” (reducción – oxidación o viceversa) se refieren al aumento o perdida de electrones (e-) de un medio.
 El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
(Principalmente el hidrogeno)


 El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esoselectrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
(Principalmente el oxígeno)

PESO MOLECULAR
Se refiere a la suma de peso atómico de todos los átomos que componen la molécula.
Ejemplo: H2O (H2=1*2 O=16) “el peso molecular de un mol de H2O es 18”
NOTA: el número de moles de cada átomo se debe multiplicar por su peso atómico antes de realizar lasuma.
NOTA: todos los pesos atómicos y moleculares se miden en gramos/mol.


NÚMERO DE AVOGADRO
Se refiere al número de átomos que se encuentran dentro de un mol de sustancia del mismo elemento (Él numero de Avogadro es 6.023 * 1023).
Ejemplo: un mol de carbono contiene 6.023 * 1023 átomos de carbono.

MOL
Es la unidad con que se mide el peso de las sustancias y contiene 6.023 * 1023unidades elementales o átomos de la sustancia en cuestión.

NORMALIDAD
Normalidad es una forma química de expresar concentración.
La formula de la normalidad es N= gr/pm (esta formula se puede despejar para obtener gramos o peso molecular según los datos que se tienen).

PORCENTAJES
Demuestra el porcentaje de cada elemento que hay en una molécula. La formula para obtener el porcentajede una sustancia es %=CA/TM*100
CA: componente “a” (se refiere a cualquiera de los átomos que contiene la molécula).
TM: total de la muestra (se refiere al total de la suma de los pesos atómicos de la molécula).

COMPORTAMIENTO DE LOS LIQUIDOS
Este tema contiene una serie de características que definen a los líquidos según su comportamiento físico.
a) Forma y volumen: ya que los líquidos notienen forma fija, toman la forma del recipiente que los contiene. Sus moléculas están un poco separadas.

b) Compresibilidad: son difíciles de comprimir y por eso se pueden emplear en el frenado hidráulico de los autos.

c) Evaporación y solidificación: según un aumento o disminución de temperatura un líquido puede evaporarse o congelarse

d) Ebullición: es el punto de temperatura en él un...