Guia de Quimica Gases
Molaridad = (gr./Peso molecular) / litros disolución
molalidad = (gr/Pm) / kg disolvente
Normalidad =[ (gr/Pm)/Valencia ] / litros disolución
1.-¿Cómo prepararía 60 ml de una disolución acuosa de AgNO3 que contenga 0.030 g de AgNO3 por ml?
Respuesta: 1,8 gramos de AgNO3
2.- ¿Cuántos gramos de disolución al 5% de NaCl se necesitará paratener 3,2 g de NaCl?
Respuesta: 64 gramos de disolución
3.- ¿Cuánto nitrato de sodio NaNO3 debe pesarse para preparar 50 ml de una disolución acuosa que contenga 70 mg de Na + (ión sodio) porlitro?
Respuesta: 12.9 gramos
4.- ¿Qué peso de sulfato de Aluminio decaoctahidratado Al2 (SO4)3 18.H2O se necesitará para preparar 50 ml de una solución acuosa que contenga 40 mg de ión aluminioAl+3 por ml?
Respuesta: 24,7 gramos Al2 (SO4)3.18H2O
5.- Describir como se prepararían 50 gramos de una disolución de BaCl2 al 12% en peso, con agua destilada y BaCl2. 2 H2O
Respuesta: 7,0gramos de BaCl2. 2 H2O
6.- Calcular el peso de cloruro de Hidrógeno HCl anhidro existe en 5 ml de ácido clorhídrico concentrado de densidad = 1,19 y pureza 37,23% en peso.
Respuesta: 2,22gramos de Cloruro de Hidrógeno anhidro HCl
7.- Calcular el volumen de ácido sulfúrico concentrado H2SO4, de peso específico 1,84 y 98% de pureza en peso que contendrá 40 gramos de ácido sulfúricopuro.
Respuesta: 22, 2 ml de disolución
8.- ¿Cuál es la Molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de CH3OH en 200 ml de disolución?. El peso molecular gramo del metanol es 32 gramos.Respuesta: 2,50 M
9.- Calcular la Molaridad de una solución acuosa de amoniaco al 12 % en peso, con una densidad de 0,95 g / ml.
Respuesta: 6,7 Molar
10.- ¿Qué volumen de disolución de H2SO41,40 M se necesita para hacer reaccionar completamente 10 gramos de Zn metálico, con el propósito de obtener hidrógeno, considerando que la reacción se verifica de manera completa?
Respuesta:...
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