Guia Laboratorio 4

Química General
LABORATORIO Nº 4

VOLUMEN MOLAR
I. OBJETIVOS
Determinar el volumen molar teórico y experimental del oxígeno.
Comprobar la influencia de los catalizadores en una reacción química.Utilizar tablas de presión de vapor para determinar la presión del oxígeno seco.
II.

PRINCIPIOS TEÓRICOS
Existen varios métodos experimentales por los cuales se puede medir el volumen
molar de un gas. Elmétodo que se va a utilizar, consiste en generar cierta cantidad
conocida de oxígeno bajo ciertas condiciones ambientales de presión y
temperatura, Utilizando las leyes de los gases. De los datos:como la cantidad de
oxígeno producido y el volumen que ocupa, se puede calcular el volumen molar a
condiciones normales.
VOLUMEN MOLAR DE UN GAS EN CONDICIONES NORMALES
Es el volumen ocupado por un molde cualquier gas en condiciones normales.
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de
cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura=
273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros
LEY DE LOS GASES GENERALIZADA
Como consecuencia de la hipótesis de Avogadro puede considerarse una
generalización de la ley de los gases.

CATALIZADOR
Uncatalizador es una sustancia que modifica la velocidad de una reacción química
sin experimentar un cambio químico. La mayoría de los catalizadores aceleran la
reacción, pero pocos la retardan, los catalizadorespueden ser sólidos líquidos y
gaseosos.
Tipos de catalizadores:
Catalizador Homogéneo: Es aquel catalizador que está presente en la misma fase
de las moléculas reaccionantes.
Catalizador Heterogéneo:Es aquel catalizador que existe en una fase diferente a la
de las moléculas reaccionantes.
Laboratorio Nº 4: Volumen Molar

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