GUIA QUIMICA II 2da OPORTUNIDAD 1

CAPITULO 1
-Ecuaciones Químicas: Es una expresión abreviada de un cambio químico o reacción química.
-Las sustancias que participan en la reacción se llaman Reactivos y las sustancias que se forman se llaman Productos.
-Ecuación balanceada: Contiene igual número de átomos de cada tipo en cada lado de la ecuación.
-Reacción de síntesis: Se combinan 2 reactivos para formar un solo producto-Reacción de descomposición: Una sola sustancia se fragmenta o se descompone para dar 2 o más sustancias.
-Reacción de desplazamiento simple: Un elemento reacciona con un compuesto para remplazar a un elemento del compuesto.
-Reacción de doble desplazamiento: 2 compuestos intercambian sus componentes entre sí para producir 2 compuestos distintos.
-Las reacciones Exotérmicas liberan calor Endotérmicasabsorben el calor.
-Calor de reacción: Es la cantidad de calor que se produce en una reacción.
-Los combustibles fósiles son mezclas de hidrocarburos, compuestos que contienen solo carbono e hidrogeno.
-Energía de activación: Es la cantidad de energía que debe suministrarse para iniciar una reacción química.
CAPITULO 2
-Masa molar: Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento ocompuesto.
-Ecuaciones Balanceadas: Cuando utilizamos ecuaciones químicas en el cálculo de las relaciones mol-masa-volumen entre reactivos y productos, las ecuaciones deben estar balanceadas.
-Estequiometria: El área de la química que se dedica al estudio de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos.
-Relación molar: Es una relación entre el número de moles de 2 especiescualesquiera que participan en una reacción química.
-Reactivo limitante: Es la cantidad de producto que se forma depende del reactivo que no está en exceso.
-El Rendimiento Teórico de una reacción es la cantidad calculada del producto que se puede obtener a partir de una cantidad de reactivo dada.
-El Rendimiento real es la cantidad de producto que finalmente se obtuvo.
-El Rendimiento porcentual es larelación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico, multiplicado por 100.
CAPITULO 3
-Solución: Se usa en la química para describir un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.
-Soluto: Es el componente que se disuelve, o que es menos abundante en la solución.
-Solvente: Es el agente que disuelve o el componente más abundanteen la solución.
-Solubilidad: Describe la cantidad de una sustancia (soluto) que se disuelve en una cantidad específica de otra sustancia (el solvente) en condiciones determinadas.
-Solubilidad miscible: Los líquidos que se pueden mezclar para formar una solución.
-Solubilidad inmiscible: Son los que no forman soluciones o que por lo general son insolubles entre sí.
-Concentración de una solución:La expresión cuantitativa de la cantidad de soluto disuelta en una cantidad determinada de solvente.
-Las Sustancias polares o iónicas tienden a ser más compatibles, o solubles, con las demás sustancias polares.
-Las Sustancias no polares tienden a ser compatibles con otras sustancias no polares y menos miscibles con las sustancias polares.
-En una Solución saturada el soluto disuelto esta enequilibrio son el soluto no disuelto.
-Una Solución no saturada contiene menos soluto por una unidad de volumen que el correspondiente a una solución saturada.
-Soluciones Sobresaturadas: Se pueden preparar soluciones donde haya más soluto que el necesario en una solución saturada a una temperatura dada.
-La solubilidad depende de:
*Tamaño de la partícula
*Temperatura
*Concentración de la solución*Agitación
CAPITULO 4
-Acido: Tienen sabor agrio, cambian el color del tornasol, un colorante vegetal, de azul a rojo.
­-Base: Tienen sabor amargo o caustico, cambian el color del tornasol, un colorante vegetal, de rojo a azul.
-Electrolitos: Son las sustancias cuyas soluciones acuosas conducen la electricidad. Los ácidos, bases y sales son electrolitos.
-No electrolitos: Son las sustancias...