practica 1 quimica ii

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE QUIMICA


LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL II


PRACTICA: # 1 PREPARACION DE DISOLUCIONES Y DETERMINACION DE LA CONSENTRACION DE UNADISOLUCION POR MEDIO DE UNA VALORACION (TITULACION)

GRUPO: 3

FECHA: 21 – agosto - 2014








RESULTADOS Y ANALISIS
1. Llena la siguiente tabla con los valores experimentales, tomando encuenta los coeficientes estequiométricos de la reacción realizada.

TABLA 1: NORMALIZACION DE NaOH


Reacción: HFt– + OH– → Ft2– + H2O

N° de muestra
Masa de biftalato de potasio (g)
Cantidadde biftalato HFt-
(mol)
Cantidad de NaOH que reaccionó (mol)
Volumen de NaOH consumido (mL)
Concentración de NaOH (M)
1
0.14
6.855x10-4
6.855x10-4
6.5
0.10
2
0.15
7.345x10-4
7.345x10-47
0.10
3
0.16
7.834x10-4
7.834x10-4
7.8
0.10

PROMEDIO =
0.10

CALCULOS:















PROMEDIO:

2. Completa la siguiente tabla con la cantidad de biftalato usadopara cada valoración. En la última columna, coloca el volumen calculado de disolución de NaOH 0.10 M necesario para reaccionar con cada muestra.

TABLA 2. CÁLCULO DE VOLÚMENES ESPERADOS EN LASVALORACIONES DE NAOH CON BIFTALATO.

No. de muestra
Masa de biftalato de potasio (g)
Cantidad de biftalato (mol)
Volumen teórico de NaOH (mL)
1
0.14
6.855x10-4
6.8
2
0.15
7.345x10-4
7.3
3
0.167.834x10-4
7.8

CALCULOS:






3. Calcula el porcentaje de error para cada muestra. ¿Qué tan semejante es la molaridad (M) obtenida con la esperada?

TABLA 3. PORCENTAJES DE ERROR DECADA VALORACIÓN

No. de muestra
% Error
1
0%
2
0%
3
0%

¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para la disolución de NaOH?
Son iguales ya que para laconcentración no se toma en cuenta tantos decimales,




5. ¿A qué pueden atribuirse estas diferencias?

En esta ocasión nuestra concentración nos salió exacta, a pesar de haberla realizado 2...