Guia Quimica

La oxidación se define por lo tanto como el aumento de valencia por la pérdida de electrones, y por el contrario, la reducción es la disminución de valencia por la ganancia de electrones. En una reacción de oxidoreducción (redox), debe identificarse los componentes que cambian su número de oxidación, es decir, quien se oxida (agente reductor) o se reduce (agente oxidante). Balanceo de ecuacionesEl balanceo de una ecuación química, consiste, en realizar las operaciones necesarias para encontrar los coeficientes que permitan obtener la misma cantidad de reactivos que de productos en una reacción química. Para ajustar o balancear una reacción química pueden seguirse los métodos del tanteo o redox.

Balanceo por el método del tanteo.- Considera una estimación de coeficientes por conteodirecto de los átomos de los reactivos y de los productos, para posteriormente igualarlos mediante el empleo sucesivo de diferentes coeficientes, hasta obtener la ecuación balanceada. Ejemplo: Na + O2 --> Na2 O

1. Contar el número de átomos de cada lado de la reacción, observar que en el producto se carece de un oxigeno, colocar el coeficiente que iguale los valores correspondientes. Na + O2 -->2Na2 O

2. Observar que en el producto, ahora existen 4 átomos de sodio, por lo que se balancea con un coeficiente 4 en el reactivo. 4Na + O2 --> 2Na2 O

3.La ecuación está balanceada Balanceo por el método de óxido-reducción (redox).- Es aquel en el cual dentro de una reacción química, algunos átomos cambian su número de oxidación, al pasar de reactivos a productos, es decir, que se oxidan oque se reducen. Para realizar este procedimiento, se requiere cumplir con los siguientes criterios: 1. Determinar los números de oxidación de todos y cada uno de los elementos involucrados en de la ecuación química. 2.Identificar los elementos que cambian su número de oxidación y determinar la variación de los elementos que se oxidaron y redujeron respectivamente. 3. Los valores de oxidación yreducción de esa variación, corresponderán a los coeficientes de los compuestos que contengan los elementos en forma inversa, ejemplo:

Cl+5 -->Cl-1 O-2 -->O0

+6 e- (oxida) - 2e- (reduce

4. Por último, se balancea por tanteo Ejemplo: Cu + HNO3--> Cu (NO3)2 + H2O + NO 1) Determinar número de oxidación Cu0 + H+1N+5O3-2-->Cu +2(NO3)2-1 + H2+1 O-2 + N+2 O-2 2) Indicar a los elementos quecambiaron su número de oxidación Cu0 --> Cu +2 N+5 --> N+2 +2 e- (se oxida) pierde electrones -3 e- (se reduce) gana electrones

3) Se multiplica por 3 a los reactivos y productos que tengan cobre (Cu) y por 2 los que contengan nitrógeno (N) 3Cu0 + 2H+1N+5O3-2 --> 3Cu +2(NO3)2-1 + H2+1 O-2 + 2N+2 O-2 4) Observar que existen más nitrógenos en los productos que en los reactivos, por lo que se balanceala ecuación química "por tanteo" 3Cu0 + 8H+1N+5O3-2 --> 3Cu +2(NO3)2-1 + H2+1 O-2 + 2N+2 O-2 5) Por último, se balancean los hidrógenos y oxígenos por tanteo 3Cu0 + 8H+1N+5O3-2 --> 3Cu +2(NO3)2-1 + 4H2+1 O-2 + 2N+2 O-2

Estequiometría

La estequiometría (del griego stoicheion "elemento" y metron "medida") se basa en el entendimiento de las masas atómicas y en un principio fundamental la leyde la conservación de la masa: La masa total de todas las masas presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción. [Lavoasier; Antoine.] Bases de la Estequiometría Las unidades utilizadas en química para expresar la masa, el volumen, la temperatura y la relación que guardan entre ellas en una reacción química son conocidas como unidades químicas Elsiguiente esquema presenta 3 unidades químicas que a continuación se definen

Número Atómico: Es el número de protones y se indica con un subíndice al lado del símbolo atómico Peso atómico: Es el número total de protones y neutrones en el núcleo y se indica con un superíndice al lado del símbolo atómico. Isótopo: Son átomos de un elemento dado que difieren en el número de neutrones y por lo tanto en...