guía quimica

UNIVERSIDAD ANTONIO NARIÑO
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
QUÍMICA PARA ENFERMERÍA
Taller miércoles 15 de octubre
Profesor Julio Tovar

El mol:
Recuerden que el mol es una unidad de medida queindica la cantidad de sustancia. Es una de
las unidades más empleadas en la química. De esta manera, en una reacciones ustedes pueden
expresar las cantidades en gramos (como venían haciéndolo), perotambién se pueden
expresar en moles. Así, en una reacción química, cuando se hace el balance de la ecuación, los
índices indican la cantidad de moles de cada sustancia. Ejemplo:
2H2 + 1O2  2H2O
Loanterior quiere decir que 2 moles de H2 reaccionan con 1 mol de O2 para producir 2 moles
de H2O.

En clase ya habíamos dicho que 1 mol de una sustancia, equivale al peso atómico/molecular engramos; así, a) si el S tiene 32 unidades de masa atómica (protones y neutrones), entonces 1
mol de S pesa 32 gramos, b) si el Fe tiene 56 unidades de masa atómica (protones y
neutrones), entonces 1 molde Fe pesa 56 gramos, c) si el H2 tiene 2 unidades de masa atómica
(protones y neutrones), entonces 1 mol de H2 pesa 2 gramos, d) si el H2O tiene 18 unidades de
masa atómica (suma de protones yneutrones de los dos H y del O), entonces 1 mol de H2O
pesa 18 gramos, e) si el H2SO4 tiene 98 unidades de masa atómica (suma de protones y
neutrones de los dos H, un S y de cuatro O), entonces 1 molde H2SO4 pesa 98 gramos.
Conversión a moles:
Si ya hemos visto que 1 mol de una sustancia, pesa lo que esa sustancia en gramos, entonces
se pueden hacer conversiones por regla de tres. Ejemplo:
a)Si un mol de S pesa 32g, ¿a cuántos moles equivaldrán 1,034g de S?... entonces, la regla de
tres nos da este resultado: X = 0,032 moles de S.
b) Si un mol de Fe pesa 56g, ¿a cuántos molesequivaldrán 1,5g de Fe?... entonces, la regla de
tres nos da este resultado: X = 0,026 moles de Fe.
c) Si un mol de H2 pesa 2g, ¿a cuántos moles equivaldrán 0,8g de H2?... entonces, la regla de
tres nos da...