Guia Quimica

Consideraciones
1 mol = 6,022 x 1023 átomos o moléculas
Peso atómico (PA) = peso de 1 mol de átomos
Peso molecular (PM) = peso de 1 mol de moléculas
Peso molecular = a la suma de los pesosatómicos de los componentes de la molécula Ej:
PA Oxigeno = 16 g/mol PA Hidrogeno = 1 g/mol PA carbono = 12 g/mol
PM O2 = 32 g/mol (16x2) PM H2O = 18 g/mol ([2x1] + 16)
PM CH4 = 16 g/mol(12 + [1x4]) PM C3H8O 60 g/mol ([12x3] +[1x8] + 16)

Para átomos: Moles = masa (g) / peso atómico (g/mol)
Para moléculas Moles = masa (g) / peso molecular (g/mol)

1 - Calcularel nº de átomos presentes en 2,3 g de Sodio (PM= 23 g/mol)
Moles = 2,3 g / 2,3 g/mol = 0,1 mol

Moles = masa (g) / peso molecular (g/mol) => masa (g) = moles x peso molecular (g/mol)Moles = N° de Átomos o moléculas / 6,022x1023 => Moles x 6,022x1023 = N° de Átomos o moléculas

masa (g) / peso molecular (g/mol) = N° de Átomos o moléculas / 6,022x1023

masa (g) x6,022x1023 / peso molecular (g/mol) = N° de Átomos o moléculas

2- Hallar el n° de moléculas que hay en 4,4 gramos de CO2 (PM= 44 g/mol)
4,4 x 6,022x1023 /44 g/mol = 0,6022x1023 = 6,022x10223 - Calcular la masa de agua que contiene 0,23 moles de agua ( PA H = 1, O= 16 g/mol)
PM H2O = 18 g/mol ([2x1] + 16)
masa (g) = moles x peso molecular (g/mol)
masa = 0,23 moles x 18g/mol = 4.14 g

4 - Calcular el nº de átomos de azufre y de hidrógeno contenidos en 25 g de H2S ( PM
H=1, S=32 g mol)
PM H2S = 34 g/mol ([2x1] + 32)
masa (g) x 6,022x1023 / peso molecular(g/mol) = N° de Átomos o moléculas
25g x 6,022x1023/ 34 g/mol = 4.43 x1023 moléculas de H2S = 4.43 x1023 átomos de S
8.86 x1023 átomos de H

5- Determinar cuál es el peso de lassiguientes mezclas:
a) 0,15 moles de Hg más 0,15 g de Hg más 4,53 x1022 átomos de Hg.
b) 0,25 moles de O2 más 4,15 x1022 átomos de oxígeno.

36.- Una muestra de 1 gramo de un elemento contiene 1,5...