Guia Quimica

NOMBRE:________________________________________ CARNÉ:________________

SECCIÓN: ______________________________ FECHA DE ENTREGA

INSTRUCCIONES:
Desarrolle los siguientes ejercicios sobre este formato, coloque los espacios necesarios para desarrollar cada uno de ellos a continuación de cada uno de los enunciados.en el caso de los ejercicios indicados del libro de texto, transcriba elenunciado y desarrolle el problema a continuación. Trabaje en forma clara y ordenada, consigne cada una de las respuestas con tinta azul o negra, no utilice tinta roja.
No debe ser entregada, es sólo una guía para su estudio de examen de primera y segunda convocatoria.

1. Las siguientes son vitaminas, cuál es hidrosoluble y cuál es liposoluble, explique

2. ¿Qué fuerzasintermoleculares actúan en las siguientes moléculas? CH3-(CH2)2CH3 , +NH3-CH2-COO- , CH3OH , CH3-O-CH3 , NH3 , NaHCO3 , (CH3)3N
3. Tomando en cuenta sólo las fuerzas intermoleculares, prediga la solubilidad de los compuestos anteriores en agua, explique
4. ¿Cuáles de los siguientes compuestos esperaría que tengan momento dipolar? (dibuje la estructura de Lewis), CCl4 , CHCl3 , H2O , CH3-O-CH3 ,CH3CH3 , Br2 ; explique
5. Ordene los siguientes compuestos por puntos de fusión creciente: NaCl. CuO, CaCl2, I2,
6. ¿Qué concentraciones de NaOH tienen las disoluciones que tiene un pH de 11.5, 10, 12
7. Cuál o cuáles de los siguientes (es) son ácidos débiles: HNO3, H3PO4, CH3COOH, CH3CH2-OH, HCl
8. Cuál es el pH de una disolución de H3PO4 0.03M; 0.1M; 8.5X10-3M
9. Lasacarina (HNC7H4SO3), un sustituto del azúcar, es un ácido débil, escriba la ecuación de iónización
10. Qué pOH tienen soluciones con pH 3, 6 , 7, 9, 12.5
11. Què concentración de [H+] tienen soluciones de pH 3, 4, 5, 7, 9, 10
12. Cuál es el porcentaje de disociación del NaH2PO4 en una solución 0.9M. escriba la ecuación de la disociación. Cuál es la concentración de cada uno de los ionesen la solución
13. Una disolución de ácido bromo acético 0.1 M se ioniza el 13.2% ¿Cuál es la concentración de H3O+ en la solución? Y cuál es el pH de la soluciónUna disolución de ácido bromo acético 0.1 M se ioniza el 13.2% ¿Cuál es la concentración de H3O+ en la solución?
14. Defina acidosis y alcalosis metabólica, causas y efectos
15. Defina acidosis y alcalosis respiratoria,causas, efectos y ecuaciones de reacción
16. La efedrina, un estimulante del sistema nervioso central, se utiliza como descongestionante en los aerosoles nasales. Este compuesto es una base orgánica débil:
C10H15ON(AC) + H2O(L) ←→ C10H15ONH+(AC) + OH-(AC) Una disolución de efedrina 0.035M tiene un pH de 11.33
a. Cuál es el valor de pOH
b. Cuál es la concentración en el equilibrio deC10H15ON(AC) , C10H15ONH+(AC) , OH-(AC)
c. Calcule el valor de Kb de la Efedrina
d. Cuál es el porcentaje de disociación de la efedrina
e. Exprese la concentración molar en % de efedrina en la disolución

17. Una disolución de ácido bromo acético 0.1 M (BrCH2COOH) se ioniza el 13.2%
a. Escriba la ecuación de disociación
b. ¿Cuál es la concentración de cada uno delos componentes de la solución?
c. ¿Cuál es el valor de la Ka?
d. ¿Cuál es el pH de la solución?

18. El dióxido de carbono producto de la respiración, se disuelve en agua y da como producto ácido carbónico; el ácido carbónico es un ácido diprótico.
a) Escriba la ecuación de la disolución de CO2 en agua
b) Escriba la ecuación de la disolución de ácido carbónico en agua Ka1c) Escriba los pares ácido/base conjugada de los componentes de la disolución anterior
d) Escriba la ecuación de la segunda disociación del ácido carbónico (carbonato mono ácido) en agua
e) Escriba los pares ácido/base conjugada de los componentes de esta disolución

19. La leche produce acidez estomacal, cuando no se poseen las enzimas necesarias para la digerir la lactosa, que...