guia quimica

GUÍA DE EXAMEN MENSUAL DE MAYO
CIENCIAS 3. QUÍMICA


Nombre del alumno (a) _____________________________________________________________


I. Subraya con marca texto la respuesta correcta a cada cuestionamiento.

1. Se forma al disolverse una sustancia en agua.
a). Mezcla b). Disolución acuosa c). Suspensión d). Emulsión

2. Disolución en la cual apresión y temperatura normales ya no se disuelve mayor cantidad
de soluto en el disolvente.
a). Diluida b). Concentrada c). Sobresaturada d). Saturada

3. Es toda materia y energía en cualquiera de sus estados físicos y formas, que al incorporarse o actuar en la atmósfera, agua, etc., altera o modifica su composición y condiciónnatural.
a). Smog b). Contaminante c). Basura d). Desecho

4. Es el agua que no contiene gérmenes y posee cierta cantidad de sales minerales.
a). Potable b). Destilada c). Dura d). Sulfurosa

5. La cantidad de moles de soluto por cada litro de disolución es la concentración:
a). Molal b). Formal c). Porcentuald). Molar

6. Compuesto que se forma al combinar un no metal con hidrógeno:
a). Hidrácido b). Oxiácido c). Sal d). Óxido básico

7. Compuesto que se forma a partir de un óxido metálico con agua.
a). Oxiácido b). Óxido ácido c). Hidróxido d). Ácido

8. Reacción en la que interviene un ácido y una base:
a). Oxidación-Reducciónb). Neutralización c). Oxidación d). Formación de hidróxidos

9. La fuerza de un ácido o una base se puede determinar con:
a). La concentración de los reactivos b). El calor que se desprende de la reacción
c). El valor de pH d). La formación de sales

10. Ácido orgánico débil, cuya coloración al contacto con ácidos o bases cambia:
a). Reactante b).Neutralizador c). Indicador d). Catalizador

11. Al efectuarse la neutralización se desprende calor, por lo tanto es una reacción:
a). Fuerte b). Endotérmica c). Exotérmica d). De síntesis

12. El nombre IUPAQ para (NH4)2SO4 es:
a). Sulfato de amonio b). Sulfito de amonio c). Ácido sulfuroso d). Amoniaco

13. La fórmulacorrecta del ácido carbonoso es.
a). HCO2 b). H2CO2 c). H2CO3 d). HCO3

14. Cobre + Cloro -- cloruro de cobre (II) se representa en la siguiente reacción:
a). Cu + Cl2 -- CuCl3 b). Cu + Cl2 -- CuCl c). Cu + Cl -- Cu2Cl d). Cu + Cl2 - CuCl2

15. La reacción 2NaCl + Pb(NO3)2 -- PbCl2 + 2NaNO3 es una reacción típica de:
a).Descomposición b). Síntesis c). Doble sustitución d). Sustitución

16. Un ejemplo de reacción de neutralización es:
a). 2Mg + O2 -- 2MgO b). Zn + AgNO3 -- ZnNO3 + Ag
c). 2Na + Cl2 - 2NaCl d). HCl + KOH -- KCl + H2O
17. Cuando se balancea por tanteo la siguiente ecuación, los coeficientes son:Ca(OH)2 + H3PO4 -- Ca3(PO4)2 + H2O
a). 2, 2 -- 1, 3 b). 3, 2 -- 1, 6 c). 1, 2 -- 2, 2 d). 2, 3 -- 3, 4

18. Un átomo al combinarse cedió tres electrones de valencia para convertirse en un:
a). Ión negativo b). Electrólito c). Ión positivo d). Isótopo

19. En un enlacecovalente los átomos, según Lewis, adquieren la estructura de un:
a). Metal alcalino b). Halógeno c). Metal transuránido d). Gas noble

20. En una reacción química se muestran muchos símbolos, los cuales tienen un significado.
En la siguiente reacción: KClO3(g)  KCl(g) + O2(g)
la delta ( ) que está sobre la flecha indica que se:
a). Produce calor b). genera energía...