guia quimica

II. Escribe el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos químicos y contesta la pregunta de la tercera columna
Formula
Nombre
Contesta lo siguiente
Al2(SO3)3

Estado de oxidación del metal:



Fosfato de Zinc
Número de átomos presente en la molécula:


Nitruro de Manganeso I I
Estado de oxidación del no metal:

Bal2

Tipo de enlace que presenta el compuesto:Óxido de Cromo III
Estado de oxidación del metal:

H3PO4

Número de átomos en la molécula:


Óxido de calcio
Número de electrones que perdió el calcio:

Be(OH)2

Nombre del ion que forma el OH-1



Ácido sulfhídrico
Relación existente entre los átomos que forman la molécula:

CuH3

Grupo al que pertenece el no metal:


Permanganato de molibdeno IV
Bloque de la tabla alque pertenece el metal(s, p, d o f)



Trifloruro de boro
Al formar el compuesto los átomos cumplen con la regla del octeto

Bicarbonato de calcio
Bloque de la tabla al que pertenece el metal(s, p, d o f)

H2SO3

Nombre del ion poliatómico:

III. Complementa la información que falta en el cuadro siguiente:
Elemento
símbolo
Grupo
Periodo
No. de p+
No. de e-
No. de n°
No. deelectrones de valencia
Radio




88

2

Yodo

VIIA

54









55
54







7
10



Mercurio








Bario
Ba+2







Fierro
Fe+3







Se+2



34




IV. Escribe las características del enlace iónico

Esta formado por metal + no metal
No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos)y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.


V. Escribe las características del enlace covalente
POLAR
NO POLAR

Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente diferente y por lo tanto los electrónes se mantendrán cerca del núcleo máselectronegativo mayor tiempo. Por ello se pueden definir un polo negativo (donde la densidad de electrones es mayor) y un polo positivo (donde es menor) ej: O-H


Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son cuantitativamente iguales, o muy cercanos (ej: O=O), por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro. VI Qué tipo de enlace formaran los siguientes pares de elementos:
Elementos
fórmula
Tipo de enlace
Mg y P
Mg3P2
Iónico
Cl y Cl


Ba y N


P y Cl


C y O


H y S


H y F


Cu y Se


Ni y F


Zr y I


Ca y N


H y H


¿Cómo saber que tipo de enlace es...iónico, covalente o metálico ?
¿Iónico, covalente o metálico ?.... ese es eldilema de esta semana.
Un dilema fácil de responder, presta mucha atención.
I. Necesitamos tener bien en claro los conceptos sobre los tipos de enlace.
Enlace Iónico: Unión entre Metal - No metal ; y donde ∆E > 1,67
Sí la diferencia de Electronegatividades (valor absoluto) entre ambos átomos que forman el enlace es mayor a 1,67 ; el enlace es iónico.
Enlace Covalente: Unión entre 2 ómás átomos No Metales ; y donde ∆E < 1,67
Sí la diferencia de Electronegatividades (valor absoluto) entre ambos átomos que forman el enlace es menor a 1,67 ; el enlace es covalente.
Enlace Metálico: Unión entre 2 átomos Metales ; y donde ∆E = 0
Sí la diferencia de Electronegatividades (valor absoluto) entre ambos átomos que forman el enlace es cero ; el enlace es metálico.
II.Necesitamos una Tabla Periódica que muestre las electronegatividades de los elementos.
III. ¡Eso es todo! Ya es hora de resolver el dilema , para eso te invito a resolver los ejercicios propuestos.
EJERCICIOS PROPUESTOS
1. ¿Cúal de los siguientes pares de elementos forman compuestos iónicos?
a) H / H
b) Na / O
c) P / O
d) S / Cl
e) Li / Li
f) Br / N
g) N / N...