Guia termodinamica
Páginas: 2 (411 palabras)
Publicado: 10 de abril de 2013
Guia de Ejercicios N° 1
Termodinámica
Universidad Tecnológica Metropolitana
Mag. René Cabezas Cornejo
1. Construya un diagrama T/V para el agua a presión atmosférica, desde un estadolíquido a 25°C hasta la formación de Vapor a 250°C.
2. Un Dispositivo cilíndrico-émbolo contiene 2 pies3 de vapor saturado a 50 psia de presión. Determine la temperatura y la masa del vapor dentro delcilindro.
3. 10 kg de un vapor saturado a 10 atm, se enfrían isocóricamente hasta una presión de 8 atm, determine la nueva temperatura de trabajo y el titulo del nuevo estado.
4. Un vaporsobrecalentado a 500°C y 8atm, se comprime isotérmicamente hasta una presión de 12 atm, luego se comprime isocóricamente hasta una presión de 2 MPa. Determine la temperatura del último estado.
5. Represente enun diagrama P/V el siguiente sistema: Cambio de Líquido Saturado a Vapor Saturado 10 atm, Expansión isotérmica hasta 5 atm, Compresión isobárica hasta la saturación.
6. ¿Cuál es el significado delfactor de compresibilidad?
7. ¿Cómo se define la presión y la temperatura reducida?
8. Determine el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado a 3,5 MPa y 450 °C con base a) la ecuación degas ideal, b) ecuación generalizada y c) tablas de vapor. Determine el error en que se incurre en los dos primeros casos.
9. Calcule la presión de un cilindro de 50 litros que contiene 30 kg de CO2y se encuentra a temperatura ambiente (25ºC) a través de los siguientes métodos: a) Ecuación de van der Waals, b) Principio de los estados correspondientes utilizando el diagrama del factor decompresibilidad (Z).
10. Un recipiente de 1 m3 contiene 2,841 kg de He a 0,6 MPa. Determine la temperatura del gas con a) la ecuación de gas ideal, b) la ecuación de Van der Waals, c) R-K, d) R-K-S y e)P-R
11. En cada inmersión los pulmones de una ballena deben contener una masa fija de aire por un período de tiempo relativamente largo. Al realizar el descenso, sus pulmones se van contrayendo...
Termodinámica
Universidad Tecnológica Metropolitana
Mag. René Cabezas Cornejo
1. Construya un diagrama T/V para el agua a presión atmosférica, desde un estadolíquido a 25°C hasta la formación de Vapor a 250°C.
2. Un Dispositivo cilíndrico-émbolo contiene 2 pies3 de vapor saturado a 50 psia de presión. Determine la temperatura y la masa del vapor dentro delcilindro.
3. 10 kg de un vapor saturado a 10 atm, se enfrían isocóricamente hasta una presión de 8 atm, determine la nueva temperatura de trabajo y el titulo del nuevo estado.
4. Un vaporsobrecalentado a 500°C y 8atm, se comprime isotérmicamente hasta una presión de 12 atm, luego se comprime isocóricamente hasta una presión de 2 MPa. Determine la temperatura del último estado.
5. Represente enun diagrama P/V el siguiente sistema: Cambio de Líquido Saturado a Vapor Saturado 10 atm, Expansión isotérmica hasta 5 atm, Compresión isobárica hasta la saturación.
6. ¿Cuál es el significado delfactor de compresibilidad?
7. ¿Cómo se define la presión y la temperatura reducida?
8. Determine el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado a 3,5 MPa y 450 °C con base a) la ecuación degas ideal, b) ecuación generalizada y c) tablas de vapor. Determine el error en que se incurre en los dos primeros casos.
9. Calcule la presión de un cilindro de 50 litros que contiene 30 kg de CO2y se encuentra a temperatura ambiente (25ºC) a través de los siguientes métodos: a) Ecuación de van der Waals, b) Principio de los estados correspondientes utilizando el diagrama del factor decompresibilidad (Z).
10. Un recipiente de 1 m3 contiene 2,841 kg de He a 0,6 MPa. Determine la temperatura del gas con a) la ecuación de gas ideal, b) la ecuación de Van der Waals, c) R-K, d) R-K-S y e)P-R
11. En cada inmersión los pulmones de una ballena deben contener una masa fija de aire por un período de tiempo relativamente largo. Al realizar el descenso, sus pulmones se van contrayendo...
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