Guia Termoquimica 1 Ley
Páginas: 3 (609 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2015
Colegio Teresiano
Los Ángeles
DEPARTAMENTO: CIENCIAS PROFESORA: Dionila Andías
Guia de ejercicios
1. En la siguiente ecuación:
Br2 (g) + H2 (g)2 HBr (g) ; H = -8,6 kcal/mol
a. Explicar el significado de H; b. Decir si la reacción es exotérmica o endotérmica; c. ¿Cuántas kilocalorías se desprenden o absorben cuando se combinancuatro moles de bromo y cuatro moles de hidrógeno?
2. Clasificar las siguientes reacciones en exotérmicas y endotérmicas,
a. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) N O (g) ;
Q = -21,6 kcal.mol –1
b.S (s) + O2 SO2 (g) ;
Q = +71 kcal.mol –1
c. F2 (g) + H2 (g) 2 HF (g) ;
Q = +64,2 Kcal.mol –1
d. 2N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ;
Q =+11,04 kcal.mol –1
3. Calcular la cantidad de calor que se libera cuando se combinan 0,4 moles de hidrógeno con oxígeno suficiente para formar agua líquida a 25 °C y 1 atmósfera.Respuesta:
Q = 27,32 Kcal
4. Qué es la energía interna de unsistema?
5. Si la primera ley se escribe como ΔE = q + W, explique cuando el trabajo y el calor serían positivos y cuando negativos.
6. Describa la forma (o formas) como un sistema que realice unacierta cantidad de trabajo podría permanecer con su energía interna inalterada.
7. Explique cómo se manifiestan el trabajo y el calor involucrados en la realización de un proceso.
8. Porqué eltrabajo puede representarse como un área en un diagrama tipo Presión vs Volumen de un gas ideal? ) Por qué no se puede hablar de dq y de dW?
9.- Defina los términos: sistema, entorno, energía térmica,energía química, energía cinética, ley de conservación de la energía.
10. ¿Qué es calor? En qué condiciones el calor se transfiere de un sistema a otro.
11. considere los siguientes...
Los Ángeles
DEPARTAMENTO: CIENCIAS PROFESORA: Dionila Andías
Guia de ejercicios
1. En la siguiente ecuación:
Br2 (g) + H2 (g)2 HBr (g) ; H = -8,6 kcal/mol
a. Explicar el significado de H; b. Decir si la reacción es exotérmica o endotérmica; c. ¿Cuántas kilocalorías se desprenden o absorben cuando se combinancuatro moles de bromo y cuatro moles de hidrógeno?
2. Clasificar las siguientes reacciones en exotérmicas y endotérmicas,
a. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) N O (g) ;
Q = -21,6 kcal.mol –1
b.S (s) + O2 SO2 (g) ;
Q = +71 kcal.mol –1
c. F2 (g) + H2 (g) 2 HF (g) ;
Q = +64,2 Kcal.mol –1
d. 2N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ;
Q =+11,04 kcal.mol –1
3. Calcular la cantidad de calor que se libera cuando se combinan 0,4 moles de hidrógeno con oxígeno suficiente para formar agua líquida a 25 °C y 1 atmósfera.Respuesta:
Q = 27,32 Kcal
4. Qué es la energía interna de unsistema?
5. Si la primera ley se escribe como ΔE = q + W, explique cuando el trabajo y el calor serían positivos y cuando negativos.
6. Describa la forma (o formas) como un sistema que realice unacierta cantidad de trabajo podría permanecer con su energía interna inalterada.
7. Explique cómo se manifiestan el trabajo y el calor involucrados en la realización de un proceso.
8. Porqué eltrabajo puede representarse como un área en un diagrama tipo Presión vs Volumen de un gas ideal? ) Por qué no se puede hablar de dq y de dW?
9.- Defina los términos: sistema, entorno, energía térmica,energía química, energía cinética, ley de conservación de la energía.
10. ¿Qué es calor? En qué condiciones el calor se transfiere de un sistema a otro.
11. considere los siguientes...
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