Rutherfor

1. Mencione dos

diferencias entre el modelo átomico de Rutherford y Bohr

-Bohr en su modelo atómico postula que los electrones se encuentran en orbitas bien definidas.
-En cambio en el modelo de Rutherford los electrones, cargados negativamente, giraban
alrededor del núcleo como los planetas en torno al Sol.
-Bohr en su modelo atómico postula que los electrones pueden ganar o perder energía ycon
esto cambiar de un nivel a otro desde el mismo átomo y es considerado uno de los forjadores de la
mecanocuantica
2. Mencione cuantos electrones se pueden encontrar en los primeros cinco niveles de
energía
2n² = 2 multiplicado por el nivel de energía elevado a dos.
Nivel de Energía 1 = 2 electrones
Nivel de Energía 2 = 8 electrones
Nivel de Energía 3 = 18 electrones
Nivel de Energía 4 = 32electrones
Nivel de Energía 5 = 50 electrones
3. De que forma afectó el experimento de Rutherford al modelo de Thompson
El experimento de Rutherford afectó al modelo de Thompson ya que este postulaba que el
átomo era una esfera rígida con los electrones enterrados, pero con el experimento de Rutherford
se demostró que : el átomo en su gran mayoría corresponde a espacios vacios y la masa estáconcentrada en una porción muy pequeña llamada núcleo.
MASA RIGIDA

ESPACIOS VACIOS

4. Explique brevemente los modelos atómicos que se han analizado en clases sobre el
átomo

John Dalton

1808

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de
minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.
J.J. Thomson1897

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a
las que se llamó electrones.

De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
(Modelo atómico de Thomson.)

E. Rutherford 1911

Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sinoque están vacíos en su mayor parte
y en su centro hay un diminuto núcleo.

Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de
un núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de Rutherford.)
Niels Bohr1913

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en
unos niveles bien definidos.
5. ¿Que se entiendepor A y Z?
Z = número atómico. Nº DE PROTONES
A = masa atómica LA SUMA DE PROTONES + NEUTRONES

6. ¿Cuáles fueron los experimentos que permitieron a los científicos determinar las
partículas sub atómicas?
Experimento Electrón (Thompson)
El coloco en el tubo de vacío un campo eléctrico invertido además coloco una lámina fotográfica y
una lámina metálica entre el cátodo y ánodo

Fundamento: Pudoobservar que estos rayos eran atraídos por el polo positivo por eso infirió que
eran negativos y que viajaban en forma recta
Experimento Neutrón ( Chadwick)
Bombardeo átomos de Berilio con rayos alfas con un cañón de Pb(plomo)

Fundamento
Descubrió partículas sin carga a las cuales llamo Neutrones
Be

+

Rayos alfa

-------

neutrón

Experimento protón (Goldstein)
Goldstein, por medio de un tubode rayos catódicos que contenía hidrógeno y un disco metálico
perforado como cátodo.

Fundamento
Descubrió los rayos canales, que viajan en dirección opuesta a los catódicos y tienen carga
positiva.(protones)
7. ¿Cuando un átomo es capaz de liberar luz?
Cuando un electrón al saltar necesita energía y cuando se devuelve emite energía en forma de luz
(fotón),

El electrón vuelve a su estadoestacionario o nivel de origen

.

8. Explique brevemente el experimento resultados y discusión del modelo de
Rutherford

El experimento consistió en mandar con un haz de partículas alfa una fina lámina de oro y
observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos.
Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia radiactiva, el polonio.
Para...