Guía termodinámica

GUÍA DE EJERCICIOS QUI-006



1.- Calcule la variación de la energía interna de un gas que absorbe 37 J de calor y sobre el cual se realiza un trabajo de 25 J. Sol: 62 J

2.- Calcule el calorque intercambia un sistema con su entorno, cuando dicho sistema realiza un trabajo de 213 J y su energía interna aumenta en 79 J. Sol: -134 J

3.- Un gas absorbe 235 J de calor y su energía internaaumenta en 2255 J. Calcule el trabajo realizado sobre el gas.
Sol: 2020 J

4.- Si a una sartén de cobre de 300 g de masa se le aumenta el calor 200 J:
a) ¿Qué aumento de temperatura se produce?b) Si su temperatura inicial es de 25 ºC, ¿Cuál será la temperatura final?
Dato: Calor específico del cobre 0,385 J/goC
Sol: a) 1.73 ºC; b) 26.73 ºC

5.- A una olla de acero de 1800 g de masa sele aumenta el calor en 550 J:
a) ¿Qué aumento de temperatura se produce?
b) Si su temperatura inicial es de 15 ºC, ¿Cuál será la temperatura final?
Dato: Calor específico del acero 450 J/kg·K.Sol: a) 0,679K; b) 288,83K

6.- ¿Cuánto aumenta el calor de 500 g de agua si se aumenta su temperatura de 50ºC a 60ºC? Dato: Calor específico del agua 4,184 J/goC
Sol: 20920 J

7.- En un experimentose suministran 5820 J de energía en forma de calor y esto eleva la temperatura de un bloque de aluminio 30 ºC. Si la masa del bloque de aluminio es de 200 g, ¿cuál es el valor del calor específicodel aluminio?
Sol: 0,97 J/goC

8.- Calcular el calor necesario para elevar la temperatura de 600 g de agua desde 20ºC a 57ºC. Dato: Calor específico del agua 4,184 J/goC
Sol: 92885 J

9.- Dadaslas reacciones:
(1) H2 (g) + ½ O2 (g) ⎯→ H2O(g) ΔH10 = –241,8 kJ
(2) H2 (g) + ½ O2 (g) ⎯→ H2O(l) ΔH20 = –285,8 kJ

Calcular la entalpía de vaporización del agua en condiciones estándar. Sabiendoque la reacción de vaporización es:

(3) H2O (l) → H2O (g) ΔH03 =?
Sol: 44 kJ

10.- Determinar ΔHf0 del eteno (C2H4) a partir de los calores de reacción de las siguientes reacciones químicas:...