Gyugu

LICEO N º 1 DE NIÑAS


Subsector Química


Nivel 2º Medio . PROF.: M ª Elizabeth Pezo

OBJETIVO Conocer las propiedades coligativas de las disoluciones y algunas aplicaciones. .Resolver ejercicios aplicando fórmulas dadas
Son muchas las propiedades de las disoluciones, entre ellas densidad, índice de refracción, punto de ebullición, etc. y cambian cuando se modifica su composición. Para la mayoría de estas propiedades no se pueden dar reglas o leyes sobre la dirección o magnitud de sus cambios. Sin embargo, lossolutos en disoluciones muy diluidas, y algunos grupos de substancias, aún en disoluciones de cualquier concentración (disoluciones ideales), tienen muchas de las propiedades de los gases. Esto es explicable por las distancias proporcionalmente grandes que separan una molécula del soluto de otra, lo que influye en las propiedades de las disoluciones quedependen sólo del número (concentración) de las moléculas o iones que constituyen el soluto.
Propiedades Coligativas, de una solución dependen solamente de la concentración de soluto. Son propiedades de las disoluciones que dependen del número de partículas en un volumen de disolvente determinado, y no de la masa de dichas partículas ni de su naturaleza.Las modificaciones debidas a solutos gaseosos son despreciables:
1.-Disminución de la presión de vapor del solvente 2.-Disminución del punto de congelación3.- Aumento del punto de ebullición 4.-Presión osmótica de la solución.PRESIÓN DE VAPOR Si se pone 1 líquido en 1 recipiente hermético, es decir, en 1 sistema cerrado ¿qué sucede cuando las moléculas de líquido pasan al estado gaseoso?Algunas moléculas pasan al estado gaseoso, luego serán muchas las moléculas convertidas en vapor, que chocarán con las paredes del recipiente y volverán a caer al líquido revirtiendo la evaporación: han pasado del estado gaseoso al estado líquido. A medida que el tiempo transcurre y mayor cantidad de moléculas se evaporen, habrá mayor posibilidad de que vuelvan al líquido, así, llegado unmomento, “la velocidad de evaporación será igual a la velocidad de retorno y el sistema habrá alcanzado la condición de equilibrio”
Mientras mayor sea el nº de moléculas gaseosas de H2O, el nº de colisiones por segundo entre ellas también será mayor: ”la Pº del vapor de H2O aumenta”. Cuando se alcanza el estado de equilibrio líquido – vapor, la Pº del vapor de H2Ohabrá alcanzado su pto. máximo , esta máxima P º de vapor se conoce como P º de vapor de H2O en equilibrio.
Presión de vapor, es una medida del nº de moléculas que escapan de la superficie del líquido por unidad de área. Diferentes líquidos...