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LEYES DE LOS GASES.
Ley De Avogrado.
En esta ley se relaciona la cantidad de gas en número de moles y el volumen en L (litros), considerando que la presión y la temperatura de mantienen constante.El trato de esta ley dice que el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, es decir, si se aumenta la cantidad del gas aumenta el volumen y si disminuya la cantidad de gas disminuyeel volumen.

Esta ley se determina bajo la siguiente ecuación K=V/n donde V es el volumen y n es el numero de moles del gas. Si se presenta el casi de combinar dos gases la formula seria V1/n1=V2/n2.

EJEMPLO:

Si tengo 0.771 moles de un gas y le agregamos un volumen total de 5.77 sobre 3 moles finales de gas ¿Cuál sería el volumen inicial?


V1/0.771 = 5.77/3
V1 * 3 = 5.77 * 0. 771V1= 5.77 *0.771/3
V1=4.448/3
V1=1.482


LEY DE BOYLE

Este la ley fue propuesta Edne Mariotte antes que fuera propuesta por Boyle, en esta ley se tiene e cuenta la presión y el volumen yestablece que el volumen es inversamente proporcional a la presión es decir a aumentar la presión disminuye el volumen y al disminuir la presión el volumen aumenta.

Para esta ley se establece lasiguiente formula P*V=K donde P es la presión y V el volumen, de igual forma si se requiere comparación entre dos gas la formula a aplicar seria P1 V1 = P2 V2.

EJEMPLO:

En un recipiente hay un gas conuna presión de 1014 mmHg el cual tiene un volumen 3.81 L si se le disminuye a 663 mmHg la presión ¿Cuál sería su nuevo volumen?

1014 mmHG* 3.81 L = 663 mmHG * V2

1014 mmHg *3.81 L/ 663 mmHg =V23863.34/ 663 mmHg = V2

5.82 = V2





LEY DE CHARLES

Esta ley pone en termino de cálculo a la temperatura y el volumen lo cual su enunciado seria que la temperatura es directamenteproporcional al volumen es decir si aumentamos su temperatura aumenta su volumen y si disminuimos la temperatura disminuirá el volumen.

Esto ocurre a que las moléculas del gas se mueven más rápido y...