Halógenos

Introducción
El grupo VII A de la tabla periódica está compuesto por cinco elementos llamados halógenos. Estos son, en orden descendente, Flúor, Cloro, Bromo, Yodo y Astato. Los halógenos se encuentran combinados en la corteza terrestre en cantidades aproximadas de F 0,08 %, Cl 0,05 %, Br 0,001 % e I 0,001 %. Los cloruros y bromuros se concentran en océanos, particularmente el cloro en grandesdepósitos de cloruro de sodio mayormente, y de calcio, potasio y magnesio en menor proporción. El mayor suministro mundial de bromo proviene del agua de mar. El flúor se presenta en la naturaleza en forma combinada como fluorita (CaF2), criolita (Na3AlF6) y fluorapatita (Ca5(PO4)3F). La fluorita, de la que se deriva generalmente la mayoría de los compuestos de flúor, se obtiene de minas en losEstados Unidos. La criolita es un mineral escaso del cual existen pocos yacimientos (sólo en Groenlandia). La fluoroapatita es el mineral más abundante de flúor, pero su contenido en flúor es tan pequeño (3.5% en peso) que se utiliza sólo para obtener su contenido en fosfato. El flúor también se presenta como fluoruros en el agua del mar, ríos, y en formas minerales, en los tallos de ciertos pastos yen los huesos y dientes de animales. El yodo puede encontrarse en los océanos, pero en bajas concentraciones; es en depósitos de yodato sódico y peryodato sódico localizados en Chile donde se encuentra una de las fuentes más importantes de yodo en su forma elemental. Del astato no se ha mencionado nada aún debido a que es un elemento radiactivo de vida muy corta, y que es producido sóloartificialmente en muy pequeñas cantidades por bombardeo de Bismuto; el isótopo más estable del astato tiene una vida media de 8,3 horas.
Debido a su gran reactividad, los halógenos nunca se encuentran en estado elemental en la naturaleza, y es por eso que se presentan en su forma diatómica, formando enlaces covalentes. El flúor y el cloro a temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, el bromoen estado lí­quido y el yodo sólido. El flúor gaseoso es amarillo claro, el cloro gaseoso tiene un color amarillo-verde, el bromo líquido es pardo rojizo y forma fácilmente un vapor del mismo color, y el yodo sólido es negro grisáceo y forma fácilmente un vapor violeta.
Los halógenos tienen afinidades electrónicas muy negativas, por lo que no es sorprendente que su química esté dominada por sutendencia a ganar electrones de otros elementos para formar iones halogenuro. Así, estos elementos pueden entrar en combinación química y completar su octeto por ganancia de un electrón para formar el ion monovalente, por ejemplo, F-, Cl-, etc., o por formación de un enlace covalente, por ejemplo, los mismos elementos en su estado natural, F2, Cl2, Br2, I2, y sus hidruros, HF, HCl, HBr, HI. Todos losmiembros de este grupo son no metálicos, aunque existen evidencias de cierto carácter metálico en el caso del yodo y el astato, como es la formación de cationes complejos.
Los haluros metálicos formados en el estado sólido por los elementos de los gripos IA, IIA y IIIA son de la forma MX, MX2, y MX3, respectivamente. Además se pueden obtener compuestos del tipo MX4 y MX5.
M + X2 → MXn
M + HX→ MXn + H2
MO + C + X2 → MXn + CO
MO + CCl4 → MXn + CO + COCl2
MO + S2Cl2 → MXn + SO2
El cloro, el bromo y el yodo se combinan con muchos metales y no metales; en general, la combinación con el cloro es la más vigorosa y con el yodo la menos vigorosa, aunque existen excepciones, como por ejemplo, el potasio explota con el bromo y con el yodo. El carbono, el nitrógeno y el oxígeno no se combinandirectamente con los halógenos, en ninguna forma. Los metales que forman más de un cloruro, generalmente dan lugar al superior cuando se combinan con el cloro. Los no metales, con frecuencia, producen una mezcla de cloruros, el fósforo forma el tricloruro y el pentacloruro de fósforo y predomina el último si se usa un exceso de cloro.
Los tres halógenos, cloro, bromo, yodo, se combinan con el...