Halogenos

7)
a) El Aluminio se oxida por medio de ambas soluciones, la de nitrato de plomo y la de sulfato de cobre.
b) El Plomo solo es oxidado por la solución desulfato de cobre.
c) El Cobre no es oxidado por ninguna solución.
d) Orden decreciente de facilidad de oxidación: Aluminio, Plomo, Cobre.
e)
2 FeCl3 + Cu0CuCl2 + 2 FeCl2

Cu0 Cu+2 + 2e-
( Fe+3 + e- Fe+2 ) x 2

Cu0 + 2 Fe+3 Cu+2 + 2 Fe+2

f) El Aluminio no reacciona con el agua, debido a una capaprotectora impermeable compuesta de Hidróxido de Alumnio ya sea que se forme en segundos o que ya se encuentre en el metal. Con la adición de Hidróxido de Sodio, laformación de la capa protectora se previene. Con la producción de aluminatos  (Al(OH)4-), el anfotérico (capaz de actuar como ácido o como base) Hidróxido de AluminioAl(OH)3 se disuelve:

2 Al + 6 H2O   2 Al(OH)3 + 3 H2
Al(OH)3 + NaOH Na+ + [Al(OH)4]-
Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O2 Na+ + 2 [Al(OH)4]-


g) La coloración del tubo de ensayos que contiene tetracloruro de carbono y ioduro de potasio es transparente,mientras que la del que contiene tetracloruro de carbono e iodo sólido tiene la fase acuosa traslúcida y la fase orgánica de color naranja amarronado debido a laformación de un complejo entre tetracloruro de carbono y el iodo.
h) el responsable del cambio de coloración es el iodo producido por la oxidación del ioduro.j)
2 KI + NaClO + H2O 2 KOH + NaCl + I2

2 I- I2 + 2e-
ClO- + H2O + 2e- Cl- + 2 OH-
2 I- + ClO- + H2O I2+ Cl- + 2 OH-