Halogenos
Páginas: 8 (1790 palabras)
Publicado: 24 de julio de 2012
Halógenos
El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros), así como con metales y no metales para formar iones complejos. Los cuatroprimeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obteniéndose los halogenuros de alquilo.
Los halógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, componen el grupo
Propiedades y compuestos
El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y elsólido del yodo y el astato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente.
Otras propiedades físicas, como los puntos de fusión y de ebullición, la densidad y el radio medio del átomo, varían en orden creciente del flúor al yodo. El calor específico -definido como cantidad de calor que ha de absorber 1 g de sustancia para aumentar 1 °C su temperatura- disminuye en la misma relación.La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante, por la que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y moléculas de signo eléctrico negativo para formar iones también negativos denominados aniones haluro. La energía de oxidación de los halógenos es máxima en el flúor y se debilita hasta el yodo. El astato, por su naturaleza radiactiva,forma escasos e inestables compuestos. Los iones haluro, relativamente grandes e incoloros, poseen una alta estabilidad, en especial en el caso de los fluoruros y cloruros.
Algunas propiedades de los halógenos
NOMBRE SÍMBOLO PUNTO DE FUSIÓN (ºC) PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC) COLOR
Flúor F -219,61 -188,13 Amarillo verdoso
Cloro Cl -101 -34,05 Amarillo verdoso
Bromo Br -7,25 59 Rojo oscuroYodo I 113,6 185 Negro azulado
Astato At 302 _____ _____
Explicación por elemento
Bromo = Br
Características Físicas
Está en el grupo de halógenos
Es líquido extremadamente volátil a temperatura ambiente
Es un elemento venenoso compuesto por moléculas diatónicas
Si tiene contacto con la piel hace heridas de muy lenta curación
Es ligeramente soluble en el aguaA temperatura ambiente presenta un color rojo oscuro
Su número atómico es de 35
La mayor parte del bromo recuperable se halla en la hidrosfera
Características Químicas
El bromo es tan parecido al cloro —con el que casi siempre se encuentra asociado— que no fue reconocido como un elemento distinto hasta 1826, cuando fue aislado por el químico francés Antoine Jérôme Balard.
Losestados de valencia más estables de las sales de bromo son 1- y 5+, aunque también se conocen 1+, 3+ y 7+
Dentro de amplios límites de temperatura y presión, las moléculas en el líquido y el vapor son diatómicas Br2, con un peso molecular de 159.818
Hay dos isótopos estables (79Br y 81Br) que existen en la naturaleza en proporciones casi idénticas, de modo que el peso atómico es de 79.909
Lasolubilidad del bromo en agua a 20ºC (68ºF) es de 3.38 a/100 g (3.38 oz/100 oz) de solución, pero ésta se incrementa fuertemente en presencia de sus sales y de ácido bromhídrico.
Métodos de obtención del elemento
Se encuentra abundantemente en la naturaleza pero no en un estado puro, sino en forma de compuesto
El bromo puede obtenerse a partir del bromuro mediante un tratamientocon dióxido de manganeso o clorato de sodio
El aumento de la demanda ha llevado a producir el bromo a partir del agua de mar, que contiene una proporción de 65 partes de bromo por millón.
Aplicaciones
El bromo ha sido utilizado en la preparación de ciertos tintes y en la obtención de dibromoetano (bromuro de etileno), un componente del líquido antidetonante de la gasolina de plomo....
El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros), así como con metales y no metales para formar iones complejos. Los cuatroprimeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obteniéndose los halogenuros de alquilo.
Los halógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, componen el grupo
Propiedades y compuestos
El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y elsólido del yodo y el astato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente.
Otras propiedades físicas, como los puntos de fusión y de ebullición, la densidad y el radio medio del átomo, varían en orden creciente del flúor al yodo. El calor específico -definido como cantidad de calor que ha de absorber 1 g de sustancia para aumentar 1 °C su temperatura- disminuye en la misma relación.La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante, por la que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y moléculas de signo eléctrico negativo para formar iones también negativos denominados aniones haluro. La energía de oxidación de los halógenos es máxima en el flúor y se debilita hasta el yodo. El astato, por su naturaleza radiactiva,forma escasos e inestables compuestos. Los iones haluro, relativamente grandes e incoloros, poseen una alta estabilidad, en especial en el caso de los fluoruros y cloruros.
Algunas propiedades de los halógenos
NOMBRE SÍMBOLO PUNTO DE FUSIÓN (ºC) PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC) COLOR
Flúor F -219,61 -188,13 Amarillo verdoso
Cloro Cl -101 -34,05 Amarillo verdoso
Bromo Br -7,25 59 Rojo oscuroYodo I 113,6 185 Negro azulado
Astato At 302 _____ _____
Explicación por elemento
Bromo = Br
Características Físicas
Está en el grupo de halógenos
Es líquido extremadamente volátil a temperatura ambiente
Es un elemento venenoso compuesto por moléculas diatónicas
Si tiene contacto con la piel hace heridas de muy lenta curación
Es ligeramente soluble en el aguaA temperatura ambiente presenta un color rojo oscuro
Su número atómico es de 35
La mayor parte del bromo recuperable se halla en la hidrosfera
Características Químicas
El bromo es tan parecido al cloro —con el que casi siempre se encuentra asociado— que no fue reconocido como un elemento distinto hasta 1826, cuando fue aislado por el químico francés Antoine Jérôme Balard.
Losestados de valencia más estables de las sales de bromo son 1- y 5+, aunque también se conocen 1+, 3+ y 7+
Dentro de amplios límites de temperatura y presión, las moléculas en el líquido y el vapor son diatómicas Br2, con un peso molecular de 159.818
Hay dos isótopos estables (79Br y 81Br) que existen en la naturaleza en proporciones casi idénticas, de modo que el peso atómico es de 79.909
Lasolubilidad del bromo en agua a 20ºC (68ºF) es de 3.38 a/100 g (3.38 oz/100 oz) de solución, pero ésta se incrementa fuertemente en presencia de sus sales y de ácido bromhídrico.
Métodos de obtención del elemento
Se encuentra abundantemente en la naturaleza pero no en un estado puro, sino en forma de compuesto
El bromo puede obtenerse a partir del bromuro mediante un tratamientocon dióxido de manganeso o clorato de sodio
El aumento de la demanda ha llevado a producir el bromo a partir del agua de mar, que contiene una proporción de 65 partes de bromo por millón.
Aplicaciones
El bromo ha sido utilizado en la preparación de ciertos tintes y en la obtención de dibromoetano (bromuro de etileno), un componente del líquido antidetonante de la gasolina de plomo....
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