Halógenos
Páginas: 6 (1280 palabras)
Publicado: 9 de abril de 2011
HALÓGENOS
I N T R O D U C C I Ó N
Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos ofamilias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica. A continuación se muestran las propiedades generales de los grupos representativos (zona de llenado de orbitales s y p) en particular los del GRUPO VI A y VII A.
D E S A R R O L L O
ELEMENTOS CALCÓGENOS – GRUPO VI A
Forman el grupo 16 (antiguo VIA) de la Tabla Periódica.Son: oxígeno, azufre, selenio, teluro, polonio y ununhexio.
El nombre calcógeno proviene del griego y significa formador de minerales: una gran parte de los constituyentes de la corteza son óxidos o sulfuros. El término anfígeno fue asignado por Berzelius y significa formador de ácidos y bases.
El oxígeno es el elemento más abundante de la tierra (50,5% en peso de la corteza). Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionada del aire líquido. Aescala de laboratorio, existen diversos métodos de obtención:
1) Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.
2) Descomposición catalítica de H2O2.
3) Descomposición térmica de cloratos.
El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en domos de sal) ó combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro de hidrógeno (acompañando al petróleo).
El polonio es muy raro,siendo un producto intermedio de pequeño período de semi desintegración en las series de desintegración, su porcentaje es de 2,1x10-14. Los minerales son óxidos, sulfuros y sulfatos y también se encuentran en estado nativo. El oxígeno se extrae del aire y el resto por reducción de los óxidos o nativos.
El selenio y teluro se obtienen como subproductos de los barros de las cámaras de plomo o delos barros anódicos. El polonio se obtiene bombardeando bismuto con neutrones.
La configuración electrónica presenta seis electrones de valencia: 2 electrones s y 4 electrones p. Al crecer el número atómico disminuye la tendencia de los electrones a participar en la formación de enlaces. Los estados de oxidación más usuales son -2, +2, +4 y +6, los dos últimos debido a la presencia de orbitales oa partir del azufre.
El oxígeno y azufre son no metales, mientras que el carácter metálico aumenta del selenio al polonio. El oxígeno es un gas diatómico y el polonio un metalpesado.
La estabilidad de las combinaciones análogas con elementos electropositivos disminuye al crecer el número atómico. El carácter ácido de los oxoácidos disminuye de la misma forma; el de los calcogenurosde hidrógeno aumenta al aumentar el número atómico, siendo todos ellos débiles en disolución acuosa. No reaccionan con el agua y, salvo el azufre, no reaccionan con las bases. Excepto el oxígeno, todos reaccionan con el ácido nítrico concentrado. Con el oxígeno forman dióxidos que en con agua dan lugar a los correspondientes oxoácidos. Con los metales forman óxidos, sulfuros, seleniuros y telururos, cuyaestabilidad disminuye desde el oxígeno al teluro.
El oxígeno es fundamental en todos los procesos de oxidación (combustiones, metabolismo de los seres vivos) y es la base de numerosos procesos industriales. El azufre se emplea como fungicida y en numerosos procesos industriales. El selenio y teluro se emplean como semiconductores.
El polonio no tiene prácticamente utilidad.
Las combinacioneshidrogenadas de estos elementos (excepto el agua) son gases tóxicos de olor desagradable.
También son formadores de yesos.
NOMBRE | AZUFRE | OXÍGENO | POLONIO | SELENIO | TELURIO |
Símbolo | S | O | Po | Se | Te |
Período | 3 | 2 | 6 | 4 | 5 |
Grupo | 16 | 16 | 16 | 16 | 16 |
Masa atómica | 32,066 | 15,9994 | (209) | 78,96 | 127,60 |
Número atómico | 16 | 8 | 84 | 34 | 52...
I N T R O D U C C I Ó N
Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos ofamilias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica. A continuación se muestran las propiedades generales de los grupos representativos (zona de llenado de orbitales s y p) en particular los del GRUPO VI A y VII A.
D E S A R R O L L O
ELEMENTOS CALCÓGENOS – GRUPO VI A
Forman el grupo 16 (antiguo VIA) de la Tabla Periódica.Son: oxígeno, azufre, selenio, teluro, polonio y ununhexio.
El nombre calcógeno proviene del griego y significa formador de minerales: una gran parte de los constituyentes de la corteza son óxidos o sulfuros. El término anfígeno fue asignado por Berzelius y significa formador de ácidos y bases.
El oxígeno es el elemento más abundante de la tierra (50,5% en peso de la corteza). Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionada del aire líquido. Aescala de laboratorio, existen diversos métodos de obtención:
1) Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.
2) Descomposición catalítica de H2O2.
3) Descomposición térmica de cloratos.
El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en domos de sal) ó combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro de hidrógeno (acompañando al petróleo).
El polonio es muy raro,siendo un producto intermedio de pequeño período de semi desintegración en las series de desintegración, su porcentaje es de 2,1x10-14. Los minerales son óxidos, sulfuros y sulfatos y también se encuentran en estado nativo. El oxígeno se extrae del aire y el resto por reducción de los óxidos o nativos.
El selenio y teluro se obtienen como subproductos de los barros de las cámaras de plomo o delos barros anódicos. El polonio se obtiene bombardeando bismuto con neutrones.
La configuración electrónica presenta seis electrones de valencia: 2 electrones s y 4 electrones p. Al crecer el número atómico disminuye la tendencia de los electrones a participar en la formación de enlaces. Los estados de oxidación más usuales son -2, +2, +4 y +6, los dos últimos debido a la presencia de orbitales oa partir del azufre.
El oxígeno y azufre son no metales, mientras que el carácter metálico aumenta del selenio al polonio. El oxígeno es un gas diatómico y el polonio un metalpesado.
La estabilidad de las combinaciones análogas con elementos electropositivos disminuye al crecer el número atómico. El carácter ácido de los oxoácidos disminuye de la misma forma; el de los calcogenurosde hidrógeno aumenta al aumentar el número atómico, siendo todos ellos débiles en disolución acuosa. No reaccionan con el agua y, salvo el azufre, no reaccionan con las bases. Excepto el oxígeno, todos reaccionan con el ácido nítrico concentrado. Con el oxígeno forman dióxidos que en con agua dan lugar a los correspondientes oxoácidos. Con los metales forman óxidos, sulfuros, seleniuros y telururos, cuyaestabilidad disminuye desde el oxígeno al teluro.
El oxígeno es fundamental en todos los procesos de oxidación (combustiones, metabolismo de los seres vivos) y es la base de numerosos procesos industriales. El azufre se emplea como fungicida y en numerosos procesos industriales. El selenio y teluro se emplean como semiconductores.
El polonio no tiene prácticamente utilidad.
Las combinacioneshidrogenadas de estos elementos (excepto el agua) son gases tóxicos de olor desagradable.
También son formadores de yesos.
NOMBRE | AZUFRE | OXÍGENO | POLONIO | SELENIO | TELURIO |
Símbolo | S | O | Po | Se | Te |
Período | 3 | 2 | 6 | 4 | 5 |
Grupo | 16 | 16 | 16 | 16 | 16 |
Masa atómica | 32,066 | 15,9994 | (209) | 78,96 | 127,60 |
Número atómico | 16 | 8 | 84 | 34 | 52...
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