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UNIVERSIDAD RICARDO PALMA
FACULTAD DE INGENIERÍA

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA (ID0106)

GRUPO: 05-01 EXPERIMENTO #3

TEMA: TABLA PERIÓDICA

PROFESOR: ING. BENIGNO HILARIO ROMERO.

MESA: #2
CÓDIGO
APELLIDOS Y NOMBRE
201311666
Teccsi León Milagros
201310468Tipacti Grimaldo Melanie
201312539
Tiburcio Porras Tania
201312553
Tomairo Proleón Elizabeth

NOTA DE INFORME:



FECHA DE ENTREGA: 15 de abril del 201



1. Objetivos __________________________________ pág. 3
2. Fundamento Teórico _________________________ pág. 4
3. Desarrollo experimental_______________________ pág. 7
Secuencia de la experiencia
4.Conclusiones_______________________________ pág. 10
5. Cuestionario_______________________________ pág. 11
6. Bibliografía________________________________ pág. 12
7. Anexos___________________________________ pág. 13
Dibujos, esquemas o diagramas.

















* Estudiar las propiedades de la tabla periódica

* Reconocer las reacciones entre las sustancias

*Observar laformación de sulfatos

* Observar la formación de los haluros de plata.


















GRUPO I A ( ALCALINOS ):
*El litio: tiene un gran potencial reductor. En bioquímica es un componente del tejido nervioso y su carencia produce trastornos psiquiátricos, como la depresión bipolar.
*El sodio: A pesar de ser tóxico, al ingerirlo es un componente fundamental de lascélulas. La bomba de sodio-potasio es responsable hasta cierto punto de la ósmosis
*El potasio: Es vital para la transmisión del impulso nervioso








GRUPO II A (ALCALINOS TERREOS):
*LOS SULFATOS:
Estas sales, junto con los nitratos de metales, son las más utilizadas. En el caso de los sulfatos por varias razones: su solubilidad en agua, por lo que son fuentes de cationes metálicos, elión sulfato no es ni oxidante ni reductor, lo que facilita que forme sales con metales en altos y bajos estados de oxidación. En general los sulfatos se obtienen haciendo reaccionar ácido sulfúrico con un metal, óxido, hidróxido o carbonato.
-*- El sulfato de magnesio: Se utiliza como laxante. Previene la absorción de agua en el cuerpo. Al haber más agua de lo normal en los intestinos se produceesa acción laxante. En su forma deshidratada es un poderoso desecante.


GRUPO VII A(HALOGENOS ):

-*-NaF:
El fluoruro sódico, es un compuesto químico inorgánico, sólido, que generalmente se presenta como un polvo cristalino, blancuzco descolorido y es la principal fuente del ionfluoruro.

-*-NaCl:
El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y delfluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.

-*-KBr:
El bromuro de potasio es una sal de color blanco, higroscópica y soluble en agua y etanol. Debido a su naturaleza iónica, su solución acuosa es un conductor eléctrico.

-*-KI:
El yoduro de potasio es una sal cristalina, es másutilizada como fuente de ion yoduro.






1. GRUPO IA (ALCALINOS): Con el caso del grupo IA se experimenta con:
a) LITIO(Li):
Primero el litio que se encuentra en estado sólido se le deposita en un vaso con agua de caño, se deshace poniéndose en forma circular y botando un vapor que sería el hidrogeno, Luego le echamos 2 gotas de fenolftaleína y observamos que se puso de color fucsia
b)SODIO(Na)
Con el sodio (Na) al agregarlo en el agua, se puso en forma de una bolita y comenzó a rebotar, después le agregamos fenolftaleína y surge el color fucsia.
c) POTASIO(K)
En un vaso con agua agregamos un poco de potasio (K) y se vio una bolita y comenzó a rebotar, después le agregamos fenolftaleína y surge el color fucsia
M: Li, Na, K








2M + 2H₂O...