hbxs

Reacciones
Químicas

Evidencia de las reacciones
químicas
Cambio físico – la composición química de una
sustancia permanece constante.
– Fundir hielo

Cambio químico – la composición química de
una sustancia cambia.
– Oxidación del hierro

Reacción química – a la sustancia le ocurre un
cambio químico y forma una nueva sustancia.

2

Un cambio químico se
lleva a cabo cuando:– Se produce un gas.
– Se produce un sólido
insoluble.
– Se observa un cambio de
color permanentemente.
– Se observa un cambio de
calor.
• Exotérmico – se libera
calor.
• Endotérmico – se
absorbe calor.

3

Escribiendo ecuaciones químicas
Ecuación química:
Flecha:
produce

coeficiente

reactivos
catalítico

2A + B2
subíndice

2AB
condiciones
productos

Temperatura,presión,
solventes

4

La flecha: indica produce.
Catalítico – sustancia que acelera la velocidad de
reacción sin consumirse o alterarse
permamentemente.
Coeficientes: son los números a la derecha de la
fórmula.
Subíndice: son los números pequeños que
indican el número de átomos de cada clase que
hay en la fórmula química.

5

Estado físico
N2(g) + H2(g)

NH3(g)

El estadofísico se indica de la siguiente manera:
–
–
–
–

(g) o con una flecha hacia arriba ( )
(l)
líquido
(s) o con una flecha hacia abajo ( )
(ac)
acuoso

gas
sólido

6

Ley de conservación de la masa

7

Balanceo de una ecuación
N2 + H2
NH3
Los coeficientes son usados para balancear la
ecuación y esto permitirá que el número de
átomos sea igual en ambos lados.
Hay 2 N en laizquierda. Para que hayan 2 N en
el lado derecho, colocar el coeficiente 2 al NH3:
N2 + 3H2
2NH3
Ahora hay dos moléculas de NH3 y 2x3 = 6 H del
lado derecho.
Poner coeficiente 3 al H2.
La ecuación quedó balanceada.

8

Conteo de los átomos
N2 + 3H2

átomo

2NH3

izquierda

derecha

N

1x2=2

2x1=2

H

3x2=6

2x3=6

9

Izquierda

derecha

10

¿Quésignifica esta ecuación?
N2

+

3H2

2NH3

1 molécula de
nitrógeno (con
2 átomos)
reacciona con

3 moléculas de
hidrógeno (con
2 átomos) para
formar:

2 moléculas de
amóníaco ( Cada
molécula contiene 1 N
y 3 átomos de H)

1 mol de
nitrógeno
(N2)
reacciona con

3 moles de
hidrógeno
(H2) para
formar:

2 moles de
amoníaco (NH3)

11

Moléculas diatómicas
Sieteelementos existen naturalmente como
moléculas diatómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, y I2

12

Balanceo de ecuaciones (tanteo)
Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno
Paso 1: Escriba la reacción usando símbolos químicos.
Paso 2: Balancee la ecuación química.

2 NO + 1 O2 → 2 NO2

13

Representación molecular
NO
NO2

O2

NO2

NO

14

No introduzca átomosextraños para balancear.

NO + O2 → NO2 + O
No cambie una fórmula con el propósito de
balancear la ecuación.

NO + O2 → NO3
15

Recomendaciones para balancear
Balancee primeramente, los elementos que
aparecen en sólo un compuesto en cada lado de
la ecuación.
Balancee los elementos libres por último.

Balancee los grupo poliatómicos sin cambiarlos.
Se pueden utilizar coeficientesfraccionarios que
al final del proceso son convertidos en enteros
por una simple multiplicación.

16

Ejemplo No. 1
El hidrógeno gaseoso reacciona con oxígeno
gaseoso para producir agua.
Paso 1.
hidrógeno + oxígeno
agua
Paso 2.
H2 + O2
H2O
Paso 3.
2 H2 + O2
2 H2O

17

Ejemplo No. 2
Escritura y balanceo de una ecuación: La
combustión de un compuesto que contiene C, H y O.
Eltrietilenglicol líquido, C6H14O4, es utilizado como
solvente y plastificante para plásticos como vinilo y
poliuretano. Escriba la reacción química balanceada
para su combustión completa.

18

Ecuación química:
C6H14O4 + 15 O2 → 6 CO2 + 7 H2O
2
1. Balancee C.
2. Balancee H.
3. Balancee O.

4. Multiplique por dos
2 C6H14O4 + 15 O2 → 12 CO2 + 14 H2O
Y revise todos los elementos.
19...