hemaglutinacion

Fecha: 8 de abril del 2014
1.- Objetivos

Objetivo general: Determinar yobservar la capacidad amortiguadora de un buffer.
Objetivo especifico:
- Determinación de pH de diversas soluciones con papel pH.
- Comportamiento del tampón acetato.
- Conocer lautilización de indicadores colorimétricos en la determinación de pH.

2.- Introducción
En este informe se detalla la realización para determinar el pH mediante el pH-metro con más exactitud y conpapel de pH a través de rangos colorimétricos.
La determinación del pH es una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14. Unasolución con pH menor a 7 es acida mientras que una solución con pH mayor a 7 es básica, una solución con pH 7 es neutra.
Debido a que todas las reacciones bioquímicas dependen en gran medidadel pH es importante poder medir el pH con exactitud. Este tipo de medición se realiza con un pH-metro, sumergiendo simplemente dos electrodos que posee, en una disolución y leyendo el valoren una escala.
El pH-metro mide la diferencia de voltaje en una disolución. La pieza clave del sistema es un electrodo cuyo potencial es dependiente del pH. El funcionamiento de esteelectrodo se basa en el hecho de que ciertos tipos de vidrio de boro-silicato son permeables a los iones H+ pero no lo son a otros cationes y aniones. Por lo tanto entre dos disoluciones condiferentes concentraciones de iones H+ dichos iones pasaran de la disolución de alta concentración a la de baja concentración de iones H+. Debido a que el paso de un ion H+ a través de del vidrioañade un ion positivo a la disolución con una baja concentración de iones H+ y deja en la disolución inicial un ion negativo y se desarrolla un potencial eléctrico a través del vidrio.