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EJEMPLO DE ENLACE METALICO
EL ENLACE METÁLICO ES EL QUE SE PRODUCE ENTRE ÁTOMOS DE UN METAL, POR EJEMPLO EL COBRE (CU), LOS ELECTRONES DEL ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA SE DESLOCALIZAN Y FORMAN UNA NUBE DE ELECTRONES ALREDEDOR DE LOS ÁTOMOS.
POR ESTA RAZÓN PUEDEN CONDUCIR CON FACILIDAD LA ENERGÍA ELÉCTRICA (QUE ES UNA CORRIENTE DE ELECTRONES DEL POLO NEGATIVO AL POLO POSITIVO).
EL MASCARACTERISTICO ES EL CINA (CLORURO DE SODIO)
TOMA ELEMENTOS DE LOS GRUPOS IA Y IIA DE LA TABLA PERIÓDICA Y COMBINALOS CON ELEMENTOS NO METÁLICOS...POR EJEMPLO DEL GRUPO 7 (DONDE SE ENCUENTRAN LOS HALÓGENOS...)

EJEMPLO DE ENLACE IONICO, COVALENTE POLAR, COVALENTE NO POLAR, COVALENTE COORDINADO Y POR PUENTE DE HIDROGENO.
ENLACEN METALICO:
metal mas metal = enlace metalico

ENLACE COVALENTE:
no metalmas no metal = enlace covalente
ENLACE COVALENETE NO POLAR:
covalente no polar: cuando los elementos de la tabla se unen son mismo no metales:

O+O = O2
H+H= H2
COVALENTE POLAR:
polar: son no metales y son diferentes entre ellos
ejemplo:
H+O = h20
H+Cl= HCl
ENLACE COORDINADO:
cordinado:
obtiene cuando los elementos que se unen son no metales y entre dos de eelos comparten un par deelectrones
ejem:
H-C::C-H
I I
H H
ENLACE IONICO:
ionico
metal + no metal
ejemplo Na+Cl= NaCl

¿Cómo se forma un enlace covalente coordinado?
Cuando el par de electrones compartidos pertenece solo a uno de los átomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativo. El átomo que aporta el par de electrones se llama donador y el que los recibe receptor o aceptor.

elementos queforman enlace.
Conductividad del enlace covalente
La falta de conductividad en estas sustancias se puede explicar porque los electrones de enlace están fuertemente localizados atraídos por los dos núcleos de los átomos enlazados. La misma explicación se puede dar para las disoluciones de estas sustancias en disolventes del tipo del benceno, donde se encuentran las moléculas individuales sin carganeta moviéndose en la disolución. Dada la elevada energía necesaria para romper un enlace covalente, es de esperar un elevado punto de fusión cuando los átomos unidos extiendan sus enlaces en las tres direcciones del espacio como sucede en el diamante; no obstante, cuando el número de enlaces es limitado como sucede en la mayor parte de las sustancias (oxígeno, hidrógeno, amoníaco, etc.) conenlaces
.
El modelo establecido para explicar el enlace metálico también es coherente con otras propiedades características de los metales como, por ejemplo, la posibilidad de deformación sin que se produzca la rotura del cristal (como ocurre en los sólidos iónicos) ya que la deformación del cristal supone únicamente un desplazamiento de los planos de la red que conduce a una nueva situación queapenas se diferencia en nada de la anterior. En las figuras siguientes se pueden diferenciar de forma simple estos fenómenos:


Enlace de hidrógeno
Anteriormente hemos estudiado el enlace covalente polar en el que hemos visto que en la molécula se forman dos zonas claramente diferenciadas, una con un exceso de carga negativa (la correspondiente al átomo más electronegativo) y otra con un defectode carga negativa (la correspondiente al átomo menos electronegativo). Un caso de polaridad especialmente interesante es el que corresponde a moléculas tales como por ejemplo H2O, HF o NH3 en las que los átomos de hidrógeno se hallan unidos a otros átomos mucho más electronegativos.
Proponga una posible explicación que explique cómo es posible que se unan las moléculas de agua entre sí paraformar agua líquida o sólida.
En el agua el átomo de hidrógeno está unido con el de un elemento bastante más electronegativo como es el oxígeno. Dada la pequeñez del átomo de hidrógeno (es el átomo más pequeño) y la ausencia de electrones que protejan su núcleo (el átomo de hidrógeno tiene sólo un electrón), la molécula será muy polar, lo cual implica la posibilidad de que se unan unas con otras...