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El modelo atómico moderno
El modelo de Bohr fue modificado por el aporte de las investigaciones posteriores. Elmodelo actual sostiene básicamente que los electrones no ocupan una órbita adistanciafija, sino que hay
probabilidad
de encontrarlos dentro de una determinada región delespacio que rodea al núcleo llamada
orbital
. Cuando se quiere caracterizar e identificarcada uno de loselectrones de un átomo, el modelo atómico actual define los
númeroscuánticos
, que se representan con las letras
n
,
l
,
m
y
s
. Para entender mejor estemodelo imaginemos que un átomoes como un edificio de departamentos muy especial.Este edificio está construido como una pirámide invertida, con más departamentos arribaque abajo. El electrón es en esta comparación, una personaque está en un departamentode este edificio. Para localizar un electrón en este edificio especial, primero hay queubicarlo en un piso. Cada piso representa el
número cuántico principal
n
. Estenúmeroes el que da idea de la cantidad de energía que tiene el electrón. Existen 7 pisos o 7posibles valores de
n
: 1, 2, 3, ……… .. 7 Si
n
= 1 el electrón estará en el primer nivel deenergía.Una vez que se ubica en qué piso está el electrón, hará falta conocer en quédepartamento está, y esto depende del número de piso. Esta información se expresacomo el
número cuántico azimutal
l
.Este número depende del valor de
n
. Su valor es
n
-1
, de tal modo que los valores de
l
son siempre aquellos comprendidos entre
0
y
n
-1
.Por ejemplo: si
n = 2,
l
puede tomar losvalores
0
y
1
, que son sus dos subniveles, comosi en el segundo piso hubiera dos departamentos. A su vez, los valores de
l
determinan laforma del orbital de cada subnivel. En este caso,para
l
= 0
se tiene un orbital
s
; y para
l
=1
, se tiene un orbital
p
. Es como si cada tipo de departamento tuviera un planodistinto. Para ilustrar esta comparación le presentamos esta...