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EJERCICIO RESUELTO…
Ejercicio 1:
Indique el número de óxidos básicos y óxidos ácidos respectivamente en la
siguiente tabla:
a) Fe2O3
b) CO
c) SO3
d) CuO
e) NO2
f) Na2O
g) MgO
Solución:
Comenzaremos diciendo que el óxido se forma con la combinación química el
oxígeno con otro elemento químico:
Oxígeno + Elemento Químico → Óxido
Existen dos tipos de óxidos:


Óxidos básicos:Combinación química del oxígeno con un metal



Óxidos ácidos: Combinación química del oxígeno con un no metal

Hasta el momento hemos repasado la teoría y vemos que no es nada del otro
mundo. Vayamos al ejercicio y definamos si cada uno de los elementos que
acompañan al oxígeno es metal o no metal.
a) Fe2O3 : El elemento que acompaña al oxígeno es el hierro (Fe), es un metal.
Por lo tantoes un óxido básico.
Oxígeno + Elemento Metálico → Óxido Básico
b) CO : El elemento que acompaña al oxígeno es el carbono (C), es un no metal.
Por lo tanto es un óxido ácido.
Oxígeno + Elemento No Metálico → Óxido Ácido

Igualmente para los demás:
c) SO3 : El azufre (S) es un no metal, entonces es un óxido ácido
d) CuO: El cobre (Cu) es un metal, entonces es un óxido básico
e) NO2 : Elnitrógeno (N), es un no metal, entonces es un óxido ácido
f) Na2O : El sodio (Na) es un metal, entonces es un óxido básico
g) MgO : El magnesio (Mg) es un metal, entonces es un óxido básico
Ejemplo ilustrativo…

PRACTICAS…
Óxidos
Hay dos clases los óxidos metálicos y los óxidos no metálicos.
Óxidos metálicos: Son la mezcla del elemento O-2 y un metal.
Ej.
Fe2O3 = Óxido de hierro (III)MnO2 = Óxido de manganeso (IV)
Como nombrarlos:
Se escribe “Óxido de” más el nombre del metal, si este posee más de una valencia
esta se debe estar indicada dentro de paréntesis y con números romanos.
Ej.
Fe2O3 = Óxido de hierro (III)
Óxidos no metálicos: Son la mescla del elemento O-2 y un no metal.
Ej.
NO2 = Dióxido de nitrógeno
F2O = Monóxido de flúor
Como nombrarlos:
Se utiliza essistema stock, que son los prefijos
Mono = 1 Di = 2 Tri = 3 Tetra = 4 Penta = 5
Hexa = 6 Hepta = 7 Octa = 8 Nona = 9 Deca = 10
Para nombrar los elementos, estos se colocan al inicio y luego se escribe “Óxido
de” más el nombre del no metal.
Ej.
Cl2O7 = Heptaóxido de di cloro
Como habrá notado también se utilizo un prefijo para el no metal. Esto solo se
hace en caso de que el segundo prefijoque posea no sea 1.

Identifique y nombre los siguientes Óxidos. En caso de que se le dé el nombre
coloque la simbología correcta.
NO2 = _____________ y se nombra ___________________________
Cl2O7 = _____________ y se nombra ___________________________
Fe2O3 = _____________ y se nombra ____________________________
Cu2O = ______________ y se nombra ____________________________
P2O3 =______________ y se nombra ____________________________
Na2O = _____________ _ y se nombra ____________________________
MnO2 = _______________ y se nombra ____________________________

Pentaóxido de Yodo = ______________
Monóxido de flúor = ________________
Óxido de aluminio = ________________
Trióxido de azufre = ________________
Óxido de hierro (I) = ________________
Óxido de bismuto (V) =______________
Nota: Se recuerda que en estos casos un compuesto se comienza a leer de atrás
hacia adelante.
Sales binarias
Hay dos tipos hidruros e hidrácidos.
Hidruros: Son la mescla de un metal y un radical simple.
Ej.
NiH3 = Hidruro de níquel (III)
MnH4 = Hidruro de magnesio (IV)
Como nombrarlos:
Se escribe el radical simple más la partícula “de” y seguidamente el nombre del
metal. Siel metal pose más de una valencia esta debe estar indicada en
paréntesis y con números romanos, como se muestra en los ejemplos de
hidruros.
Ej.
KCl = Cloruro de potasio
Hidrácidos: Son la mescla del elemento H-1 y un radical simple.
Ej.
HCl(ac) = Ácido clorhídrico
H2S(ac) = Ácido sulfhídrico
Como nombrarlos: Se escribe “ácido” más las primeras cuatro (4) letras del radical
simple más...